在标准状况下，将a L　NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是

①ω＝×100％

②c＝

③上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5 VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

A．

①④

B．

②③

C．

①③

D．

②④

某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．

利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．

X、Z烧杯中分散质相同

C．

Y中反应的离子方程式为：3CaCO₃＋2Fe³⁺＋3H₂O2Fe(OH)₃＋3CO₂↑＋3Ca²⁺

D．

Z中分散系能产生丁达尔效应

甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃·H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下如下实验：

①将0.1 L　pH＝9的甲溶液分别与a L　0.001 mol/L的乙溶液、b L　0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；

②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；

③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是

A．

甲的溶质是NH₃·H₂O

B．

乙的溶质是CH₃COOH

C．

丙的溶质是NaOH

D．

戊的溶质是HCl

已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al³⁺和NO₃^－，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；

①ClO^－

②NH₄⁺

③Fe²⁺

④K⁺

⑤HCO₃^－

⑥Cl^－，

其中不必检验就能加以否定的离子是

A．

①②⑥

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

④⑤⑥

一种从植物中提取的天然化合物，其结构为，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法不正确的是

A．

1 mol该化合物可跟2 mol　H₂发生加成反应

B．

该化合物可使酸性KMnO₄溶液褪色

C．

1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5 mol　O₂

D．

1 mol该化合物可与2 mol　Br₂加成

下列离子方程式书写正确的是

A．

在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO₂后成无色溶液：I₂＋SO₂＋2H₂O＝2I^－＋SO₃^2－＋4H⁺

B．

过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO₂＋2H₂O＋AlO₂^－＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

C．

等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－＝SO₃^2－＋NH₃↑＋2H₂O

D．

碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：：Mg²⁺＋2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋MgCO₃↓

某种混合气体，可能含有N₂、HCl、CO．把混合气体依次通过足量的NaHCO₃溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na₂O₂固体，气体体积变小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体．下列对混合气体组成的判断，正确的是

A．

一定没有N₂，HCl和CO至少有一种

B．

一定有N₂、HCl、CO

C．

一定有N₂，HCl和CO中至少有一种

D．

一定有N₂与HCl，一定没有CO

下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是

A．

Ba²⁺　　Na⁺　　SCN^－　　Fe³⁺

B．

Mg⁺　　Cl^－　　Al³⁺　　　SO₄^2－

C．

K⁺　　　Cl^－　　HCO₃^－　　NO₃^－

D．

Ca²⁺　　Na⁺　　Fe³⁺　　　AlO₂^－

下列离子方程式书写正确的是

A．

过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

B．

NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－＝NH₃↑＋H₂O

C．

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^－＋CO₂＋H₂O＝2HClO＋CO₃^2－

D．

FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺＋2Br^－＋2Cl₂＝2Fe³⁺＋Br₂＋4Cl^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．

H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol　O₂时转移电子数为0.4N_A

B．

10 g　NH₄⁺中含有的电子数为N_A

C．

11.2 L　Cl₂和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N_A

D．

25℃、101 KPa时，16 g　O₃中含有的原子数为N_A