常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是

A酸比B酸的电离程度小

B酸比A酸容易电离

A是弱酸，B是强酸

pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍．现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b．由此可知

a的浓度必小于乙酸的浓度

a的浓度必大于乙酸的浓度

b的浓度必小于乙酸的浓度

b的浓度必大于乙酸的浓度

下列各组数据中，其比值为2∶1的是

pH＝7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合液中，c(NH)与c(SO)之比

相同温度下，0.2 mol·L^－1HCOOH溶液与0.1 mol·L^－1HCOOH溶液中c(H⁺)之比

Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)与c(CO)之比

pH＝12的氨水与pH＝2的H₂SO₄溶液的物质的量浓度之比

下列叙述正确的是

0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小

pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2－)下降

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能

生成一种强酸弱碱盐

弱酸溶液和强碱溶液

弱酸与弱碱溶液反应

一元强酸溶液与一元强碱溶液反应

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

碳酸氢钠溶液：K⁺、SO、Cl^－、H⁺

按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是

H₂和Fe₂O₃

CO和CuO

H₂和Na₂CO₃

CO和Na₂CO₃

某稀溶液中含有Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

1∶1∶1

1∶3∶1

3∶3∶8

1∶1∶4

用下列装置不能达到有关实验目的是

用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

用乙图装置制备Fe(OH)₂

用丙图装置制取金属锰

用丁图装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

下列各组离子一定能大量共存的是

在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO、CO

在c(H⁺)＝10^－13 mol/L的溶液中：NH、Al³⁺、SO、NO

在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO