现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是

在含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

Na⁺

Al³⁺

Fe³⁺

Fe²⁺

将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL　4 mol·L^－1的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL　1.5 mol·L^－1的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是

Na⁺、Mg²⁺

Al³⁺、Mg²⁺

Mg²⁺、AlO

Na⁺、AlO

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是

若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCOH₂O＋CO，则E是一种清洁的能源

若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是Na^+2－Na⁺

若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

能正确表示下列反应的离子方程式是

向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂CaCO₃↓＋2HClO

向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋H₂O＋SO₂CaSO₃↓＋2HClO

氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca²⁺＋OH^－＋HCOCaCO₃↓＋H₂O

在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺＋4H⁺＋NO3Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

无色溶液：Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HSO

能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH、I^－、NO

FeCl₂溶液：K⁺、Na⁺、SO、AlO

＝0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO、NO

下列离子方程式正确的是

铁与稀HNO₃反应：Fe＋2H⁺Fe²⁺＋H₂↑

小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH^－CO₂↑＋H₂O

氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca²⁺＋COCaCO₃↓

CuSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合：Cu²⁺＋SO＋2OH^－＋Ba²⁺BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

Ba²⁺、NO、NH、Cl^－

Ca²⁺、HCO、NH、AlO

K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HSO

Mg²⁺、NH、SO、K⁺

下列叙述正确的是

NaHCO₃与石灰水反应，当n(NaHCO₃)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，溶液无HCO

CO₂通入石灰水中，当n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]＝1∶1时，能得到澄清溶液

AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n(OH^－)∶n(Al³⁺)＝1∶1时，铝元素以AlO形式存在

Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO₃)＝1∶1时，溶液中只有Fe³⁺存在

某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH₄HCO₃，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是

Na⁺、K⁺、Cl^－、OH^－

Na⁺、Mg²⁺、S^2－、ClO^－

H⁺、Na⁺、SO、NO

K⁺、Ca²⁺、OH^－、SO