根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe²⁺时，可采用的方法是

可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

能正确解释下列反应原理的离子方程式

AlCl₃溶液中通入过量的NH₃：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO＋4NH

淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I^－＋4H⁺＋NO＝I₂＋NO↑＋2H₂O

电解MgCl₂饱和溶液：MgCl₂Mg＋Cl₂↑

用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄＋CO＝CaCO₃↓＋SO

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1 mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1 mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

①②⑦

②③⑤

③④⑥

①④

已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图．则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是

C和O₂

SO₂和NaOH溶液

Cl₂和Fe

AlCl₃溶液和NaOH溶液

常温下，用0.1000 mol/L　NaOH溶液分别滴定20.00 mL　0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL　0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是

滴定盐酸的曲线是图2

达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na⁺)＝c(A^－)

达到B、E状态时，反应消耗的n(CH₃COOH)＞n(HCl)

当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是

关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

关于下图中四个图像的说法正确的是

①表示化学反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热ΔH＝183 kJ/mol

②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％随时间的变化，则D一定是气体

③表示体积和pH均相同的HCl和CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示CH₃COOH溶液

有A、B两溶液，各含大量下列14种离子中的7种：Al³⁺、SO₃^2－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺．已知两溶液所含离子各不相同，A溶液里的阳离子只有两种，则B溶液里的阴离子应该是

MnO₄^－、SO₄^2－、NO₃^－

AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－

OH^－、S^2－、CO₃^2－

向含1 mol　HCl和1 mol　MgSO₄的混合溶液中加入1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)₂溶液体积(V)间的关系图正确的是

设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列说法错误的是

1.5 mol　NO₂与足量的水反应，转移电子数为N_A

100 mL　0.5 mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中，含有0.1N_A个NH₄⁺

在H₂O₂＋Cl₂→2HCl＋O₂反应中，每生成32 g氧气，转移2N_A个电子

标况下，分子数为N_A的CO₂、N₂O混合气体的体积约为22.4 L，质量为44 g