下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

pH＝12的溶液中：K⁺，Na⁺，AlO，S^2－，SO

无色溶液中：K⁺，Cl^－，MnO，PO，SO

水电离的H⁺浓度C(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：ClO^－，SO，NO，NH，Na⁺

某强酸性溶液中：Fe²⁺，Al³⁺，NO，I^－，Cl^－

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)；ΔH＞0

T₁温度下的部分实验数据为：

下列说法中，不正确的是

当反应体系内气体的平均相对分子质量不再发生变化时则该反应达到了平衡

T₁温度下的平衡常数为K₁＝125，1000 s时转化率为50％

其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol/L，则T₁＞T₂

T₁温度下的平衡常数为K₁，若维持T₁温度不变，增加体系压强，达到新平衡时，平衡常数为K₂，则K₁＞K₂

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液与0.05 mol/L　NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(NH)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：

c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(H₂CO₃)＋c(CO)

pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：

c(M⁺)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H⁺)

某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋c(A^2－)

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N_A

在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N_A个

含2 mol　H₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N_A个SO₂气体分子

下列离子方程式正确的是

硫化钠的水解反应：S^2－＋H₃O⁺HS^－＋H₂O

氧化铝溶解在NaOH溶液中：3H₂O＋Al₂O₃＋2OH^－2Al(OH)

硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO恰好沉淀完全

Al³⁺＋SO＋Ba²⁺＋3OH^－＝BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

在漂白粉配制成的溶液中通入SO₂：Ca²⁺＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O＝CaSO₃↓＋2HClO

著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．

下列说法正确的是

铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在

铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI＝CeI₄＋2H₂↑

用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺＋2Fe²⁺＝Ce³⁺＋2Fe³⁺

四种稳定的核素、、、，它们互称为同位素

下列离子组一定能大量共存的是

甲基橙呈红色的溶液中：I^－、Cl^一、NO、Na⁺

石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、A1O、NO、HCO

含大量OH^－的溶液中：CO、Cl^－、F^－、K⁺

含大量Al³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、NO、C1O^－

下列化学实验相应的离子方程式正确的是

向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H⁺＋2C1^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝2H₂O＋BaCl₂

往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe³⁺＋Fe3Fe²⁺

往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺＋2OH^－＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

往FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺＋CuFe²⁺＋Cu²⁺

N_A表示阿佛加德罗常数．下列说法中正确的是

200 mL　1 mol·L^－l　Fe₂(SO₄)，溶液中，Fe³⁺和SO离子数的总和是N_A

O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N_A

一定条件下，0.1 mo1　Fe与0.2 mol　Cl₂充分反应，转移的电子数为0.3 N_A

标准状况下，22.4 L　NO和11.2 L　O₂混合后气体的分子总数为1.5 N_A

短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是

a是一种活泼金属元素

c的最高价氧化物的水化物是强酸

'b的氢氧化物是强碱

c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物