已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．

H₂O₂

B．

C．

D．

HNO₂

25 g下列的合金恰好与11.2 L(标准状况)Cl₂完全反应，生成金属氯化物．则此合金的组成可能为

A．

锌和铜

B．

铝和锌

C．

钙和钠

D．

铁和钠

在一定条件下，氯酸钾与碘可发生反应：2KClO₃＋I₂2KIO₃＋Cl₂，由此可推断下列相应的结论中，不正确的是

A．

非金属性：I＞Cl

B．

还原性：I₂＞Cl₂

C．

氧化性：KClO₃＞KIO₃

D．

该反应属于置换反应

下列叙述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．

①②③

B．

②④

C．

③⑤

D．

③④⑤

下列除去杂质的方法正确的是

A．

除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．

除去FeCl₃酸性溶液中的少量FeCl₂：加入稍过量双氧水后放置

C．

除去KCl溶液中的少量K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液，过滤

D．

除去NaCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量KOH溶液，过滤

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．

28 g乙烯中所含的共用电子对总数为6N_A

B．

标准状况下，11.2 L　SO₃所含的分子数为0.5N_A

C．

Na₂O₂与H₂O反应生成1.12 L　O₂(标准状况)，反应中转移的电子数为0.2N_A

D．

9 g　D₂O中所含的电子数为5N_A

下列叙述正确的是

A．

同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．

同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．

同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．

稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是

A．

食盐和蔗糖熔化

B．

碘和干冰升华

C．

钠和硫熔化

D．

二氧化硅和氯化钠熔化

下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl₂　②H₂SO₄　③NH₄NO₃　④HCl

A．

只有①②③

B．

只有②③

C．

只有①③④

D．

全部