现将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 ml　0.01 mol·L^－1　KCl溶液

②30 ml　0.02 mol·L^－1　CaCl₂溶液

③40 ml　0.03 mol·L^－1　HCl溶液

④10 ml蒸馏水

⑤50 ml　0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

④＞③＞⑤＞②＞①

C．

⑤＞④＞②＞①＞③

D．

④＞①＞③＞②＞⑤

在0.1 mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．

加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．

加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．

加入少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．

加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．

pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．

pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

C．

pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合

D．

pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为

A．

10∶1

B．

5∶1

C．

1∶1

D．

1∶10

用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁和V₂的关系正确的是

A．

V₁＞V₂

B．

V₁＜V₂

C．

V₁＝V₂

D．

V₁≤V₂

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

①1.0×10^－7 mol·L^－1

②1.0×10^－6 mol·L^－1

③1.0×10^－3 mol·L^－1

④1.0×10^－11 mol·L^－1

A．

③

B．

④

C．

①③

D．

③④

工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入试剂是

A．

氢氧化钠

B．

氨水

C．

氧化锌

D．

氯化锌

将0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是

A．

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

B．

c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)

C．

c(CH₃COO^－)＝c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D．

c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是

①Fe₂(SO₄)₃　②FeCl₃　③Na₂CO₃　④Ca(HCO₃)₂

A．

仅①③

B．

仅①③④

C．

仅③

D．

全部

物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．

HX、HZ、HY

B．

HZ、HY、HX

C．

HX、HY、HZ

D．

HY、HZ、HX