检验NH₃的方法或现象的描述中，正确的是（　　）

A．干燥的红色石蕊试纸变红

B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．闻溶液的气味

D．尝溶液的味道

蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是（　　）

A．HCl、H2SO4、HNO3	B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3	D．HCl、H3PO4、H2SO4

下列反应说明氨气既有还原性，又有碱性的是（　　）

A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl

C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．NH3+HNO3=NH4NO3

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
（1）氮元素原子的L层电子数为______；
（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式______；
（3）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为______；
（4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄ （1）△H₁=-195kJ?mol^-1②N₂H₄ （1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式______．

研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　）

燃料	沸点（℃）	燃烧热（kJ/mol）	相对分子质量	液态密度（g/cm3）
氢	-252.6	238.40	2.02	0.07
氨	-33.50	317.10	17.03	0.61

①以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量少
④氮的液化比氢容易得多．

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

下列说法正确的是（　　）

A．在一定条件下，氨气可将NO2转化成无毒的物质，是因为氨气具有还原性

B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，该反应一定不能自发进行

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）
①中和热测定中所用的小烧杯    ②中和滴定中所用的锥形瓶    ③配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集NH₃的烧瓶．

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

下列说法正确的是（　　）

A．氨水显碱性，是因为NH3部分电离出OH-

B．氨水显碱性，是因为NH3?H2O部分电离出OH-

C．液氨能使干燥的红色石蕊试纸变蓝

D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

下列是某同学学习氨和铵盐的性质总结，相关实验操作正确且能达到目的是（　　）

A．测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

B．将NH3?H2O溶液缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al2O3的两性

C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察产生的白烟

D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

氨是一种重要的致冷剂，这是因为（　　）

A．它在常温下是一种气体

B．氨极易溶于水

C．液氨气化时吸收大量的热量

D．氨的化合价为-3价