工业上制取镁粉，是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是

A．

CO₂

B．

空气

C．

N₂

D．

H₂

下列反应起了氮的固定作用的是

A．

N₂与H₂在一定条件下反应生成NH₃

B．

NO与O₂反应生成NO₂

C．

NH₃经催化氧化生成NO

D．

由NH₃制碳铵和硫铵

往含0.2 mol　KOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

A．

B．

C．

D．

分析化学中常用X射线研究晶体结构．有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据互不相邻的立方体的顶点，而CN^－位于立方体的棱上．其晶体中的部分离子的空间结构关系如图所示，下列说法正确的是

A．

该晶体属于原子晶体

B．

该晶体的化学式为MF₂((CN)₆

C．

M的离子位于上述立方体的体心，呈＋1价

D．

该晶体属于离子晶体，M呈＋2价

某学生测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，数据如下(已知x的理论值为5.0)：

坩埚质量　坩埚＋试样　失水后坩埚＋试样

11.700 g　　14.200 g　　　　13.201 g

产生误差的可能原因是

A．

硫酸铜晶体中含不挥发杂质

B．

未放人干燥器中冷却

C．

实验前，晶体有吸附水

D．

未做恒重操作

以惰性电极电解CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

A．

0.64 g

B．

1.28 g

C．

2.56 g

D．

5.12 g

有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、、OH^－、S^2－、、Fe³⁺、、、、、H⁺．已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是

A．

OH^－、S^2－、

B．

、、

C．

Cl^－、、

D．

、、

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯中形成的，以下电池的总反应方程式为：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋LiSO₃＋2S，下列叙述中正确的是

A．

电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．

金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．

电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₄

D．

电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2∶1

下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．

在pH=1的溶液中：、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．

有存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－

C．

有N0f存在的强酸性溶液中：、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．

在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、S^2－、、

下列离子方程式正确的是

A．

向含0.5 mol溴化亚铁溶液中通入0.5 mol氯气2Fe²⁺＋Cl₂＝2Fe³⁺＋2Cl^－

B．

澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液

C．

氯化铝溶液中加入过量的氨水

D．

小苏打与甲酸溶液混合