取体积相同的KI、Na₂S和FeBr₂溶液，分别通入足量氯气当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．

6∶3∶2

B．

2∶1∶3

C．

2∶1∶2

D．

3∶7∶1

香柠檬油可用于化妆品．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图．下列说法正确的是

A．

香柠檬醚的分子式为C₁₃H₆O₄

B．

1 mol香柠檬酚最多可与2 mol　Br₂发生反应

C．

香柠檬酚通过取代反应可转化成香柠檬醚

D．

1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时能消耗2 mol　NaOH

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol　NO₂，发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)；ΔH＜0．达平衡后再向容器中充入a mol　NO₂，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是

A．

相对平均分子质量增大

B．

NO₂的转化率提高

C．

NO₂的质量分数增大

D．

反应放出的总热量大于原来的2倍

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在1 L　0.1 mol·L^－1的该盐溶液中，下列有关比较正确的是

A．

c(H⁺)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

B．

c(H⁺)＋c(NH₄⁺)＝0.2 mol·L^－1

C．

c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2－)＝2∶1∶2

D．

c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

下列说法正确的是

A．

t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

B．

常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．

常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7

D．

常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，溶液的pH＜7

下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8．下列说法错误的是

A．

Y的常见氢化物的熔沸点最高

B．

X元素只能形成一种单质

C．

原子半径由大到小的顺序为：Z＞W＞X＞Y

D．

Y元素可形成多种氧化物

下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是

①四种无机溶液：NaAlO₂、AlCl₃、K₂CO₃、Na₂SiO₃

②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl

③四种有机溶液：乙醛、乙酸、甲酸、乙醇

④四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水醋酸

A．

只有①②

B．

只有③④

C．

只有①②④

D．

全部

下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A．

温度相同，体积相同的O₂和N₂

B．

压强相同，体积相同的O₂和N₂

C．

体积相等，密度相等的CO和NO

D．

质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂

下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是

A．

①和④

B．

②和③

C．

①和③

D．

只有①

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^―1，下列说法中一定正确的是

A．

1 L　1 mol·L^―1的CH₃COOH溶液中含有6.02×10²³个氢离子

B．

18 g　D₂O(重水)完全电解，转移6.02×10²³个电子

C．

0.3 mol　NO₂与足量水反应转移电子数为0.2×6.02×10²³个

D．

22.4 L　SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³个