X、Y两元素原子的L层电子数都等于它们其他层的电子数之和．下列推断正确的是

A．

X与Y可能处于同一周期

B．

X与Y可能处于同一主族

C．

X与Y形成的单质不是分子晶体就是原子晶体

D．

若X的原子序数大于Y的原子序数，则X可形成不同价态的氧化物

我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．

常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合价均为零)，电池反应通常表为LaNi₅H₆＋6NiO(OH)LaNi₅＋6Ni(OH)₂，下列说法正确的是

A．

放电时储氢合金作正极

B．

充电时阳极发生还原反应

C．

充电时储氢合金作阳极

D．

放电时负极反应：LaNi₅H₆＋6OH^――6e^－＝LaNi₅＋6H₂O

有一种非常诺贝特胶囊，可以降胆固醇和降甘油三酯，它的结构式如下：

关于非诺贝特的叙述正确的是

A．

此物质的分子式是C₂₀H₂₀C1O₄

B．

属于芳香族化合物

C．

1 mol此物质最多能与2 mol氢氧化钠反应

D．

它既能发生取代反应又能发生加成反应，1 mol此物质最多能与8 mol　H₂加成

取2 aL醋酸和a L盐酸分别与物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液2 L混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是

A．

完全中和后两溶液的pH相等

B．

盐酸中氢离子物质的量浓度是醋酸中氢离子物质的量浓度的2倍

C．

盐酸的物质的量浓度是醋酸的物质的量浓度的2倍

D．

盐酸中由水电离出来的c(H⁺)比醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)大

已知Cu₂S与一定浓度的HNO₃可发生以下反应：

3Cu₂S＋26HNO₃3CuSO₄＋3Cu(NO₃)₂＋15NO₂↑＋5NO↑＋13H₂O，

下列说法正确的是

A．

Cu₂S既是氧化剂，又是还原剂

B．

3 mol　Cu₂S发生反应，有24 mol电子转移

C．

产物中只有CuSO₄是氧化产物

D．

参加反应的HNO₃中有作氧化剂

在某容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol　SO₂和0.1 mol　O₂，在催化剂存在的情况下，高温反应，发生反应为：2SO₂＋O₂2SO₃；△H＝－196.6 kJ/mol．下列说法正确的是

A．

能说明反应达平衡的标志是：容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

B．

反应达平衡时，反应放出的热量为19.66 kJ

C．

实际生产中，该反应选定400℃－500℃为操作温度，这可用勒夏特列原理解释

D．

反应达平衡时，SO₂和O₂的转化率相等

在给定的四种溶液中，加入下列各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的是

A．

c(H⁺)＜c(OH^－)溶液中：S^2－　SO₃^2－　K⁺　Na⁺

B．

含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺　OH^－　SO₄^2－　Br^－

C．

与Al反应放出H₂的溶液中：Mg²⁺　K⁺　HCO₃^－　NO₃^－

D．

pH＝1的溶液中：Fe²⁺　NO₃^－　I^－　Na⁺

设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是

A．

标准状况下，11.2 L三氧化硫中含有的分子数为0.5N_A

B．

常温常压下，Fe与稀盐酸反应放出2 g　H₂时，Fe失去的电子数为2N_A

C．

7.8 g　Na₂O₂晶体中含有的阴离子数目为0.2N_A

D．

18 g重水(D₂O)中含电子数为10N_A

下列有关实验的叙述错误的是

A．

可用盐析的方法从油脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠

B．

实验室配制Fe(OH)₃胶体是向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色

C．

从含有FeCl₂、CuCl₂的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH＝1，用铜和石墨做电极进行电解．当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出

D．

检验纤维素的水解产物是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL　1 mol·L^－1叫NaOH溶液再加入5 mL　1 mol·L^－1叫CuSO₄溶液，加热煮沸，观察现象

根据相关的图像判断，下列说法正确的是

A．

t₀时改变某一条件有如图所示变化，则改变的条件肯定是加入催化剂

aX(g)＋bY(g)cZ(g)

B．

反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b

C．

物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

aA(g)＋bB(g)cC(g)

D．

若该反应在850℃的10 L密闭容器中进行，4 min时，反应放出51.6 kJ的热量