铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应为：Fe³⁺＋OH^－＋Cl₂—FeO₄^2－＋Cl^－＋H₂O，该反应配平的离子方程式中H₂O的系数是

A．

4

B．

6

C．

8

D．

10

国家食品药品监督管理局2006年5月15日通报了查处齐齐哈尔第二制药有限公司假药案的最新进展情况：齐二药违反有关规定，将“二甘醇”辅料用于“亮菌甲素注射液”生产，导致多人肾功能急性衰竭．齐二药购入的药用辅料“丙二醇”实际为“二甘醇”．“二甘醇”在病人体内氧化成草酸，导致肾功能急性衰竭．又知“二甘醇(Diethyleneglycol)”又称乙二醇醚或二乙二醇醚．下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是

A．

丙二醇是乙二醇的同系物

B．

它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同

C．

“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D．

分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是

A．

反应后溶液中不存在任何沉淀，反应前后SO₄^2－的浓度基本不变

B．

沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺

C．

向反应后的溶液加入乙醇将析出CuSO₄·5H₂O晶体

D．

在[Cu(NH₃)₄]²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

A．

HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．

金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．

NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．

F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

A．

BeCl₂

B．

PCl₃

C．

N₂

D．

光气(COCl₂)

电解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况)，在生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子数比为

A．

1∶2

B．

2∶3

C．

1∶3

D．

2∶5

最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是

A．

是氢的一种新的同素异形体

B．

是氢的一种新的同位素

C．

它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

D．

它的组成可用H₃表示

已知硼化物B_xH_y^2－与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则B_xH_y^2－的正确表达式为

A．

B₉H₁₅^2－

B．

B₁₀H₁₄^2－

C．

B₁₁H₁₃^2－

D．

B₁₂H₁₂^2－

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是∶①具有较高的熔点　　②固体不导电，水溶液能导电　　③可溶于水　　④固体不导电，熔融状态能导电

A．

①④

B．

①②

C．

①③

D．

②③

对于原子序数为85的元素，下列叙述错误的是

A．

它在周期表中位于第六周期VIIA族

B．

常温下它的单质是有颜色的固体

C．

它的原子半径比84号元素的原子半径大

D．

它的阴离子具有还原性，在酸性环境下能被Fe³⁺氧化为单质