一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．

C(H⁺)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域．测定含I^－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度．主要步骤如下：

①在中性溶液中，用溴将试样中I^－氧化成IO₃^－，将过量的溴除去．

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO₃^－完全转化成I₂．

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I^－，方程式为：N₂H₄＋2I₂＝＝4I^－＋N₂＋4H⁺

④将生成的I^－萃取到水层后用①法处理．

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化．

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准液滴定，方程式为：2Na₂S₂O₃＋I₂＝＝Na₂S₄O₆＋2NaI经过上述放大后，则溶液中I^－浓度放大为原溶液中I^－浓度的(设放大前后溶液体积相等)：

A．

2倍

B．

4倍

C．

6倍

D．

36倍

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，△H﹤0．673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的

关系如图所示．下列叙述正确的是：

A．

点a的正反应速率比点b的大

B．

点c处反应达到平衡

C．

点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．

其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，

n(H₂)比图中d点的值小

有50mL某气体，可能含有CO₂、O₂、NH₃等气体，将其通过浓H₂SO₄没有发现体积变化．通过足量Na₂O₂后，体积变为30mL，则该气体可能为：

A．

CO₂为20mL，NH₃为30mL

B．

NH₃为40mL，O₂为10mL

C．

CO₂为30mL，O₂为20mL

D．

CO₂为40mL，O₂为10mL

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：

A．

10mL0.5mol/LCH₃COONa溶液和6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞

c(H⁺)＞c(OH^－)

B．

0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋c(A^2－)

D．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c

下列表示的离子方程式正确的是：

A．

氧化铁可溶于氢碘酸：Fe₂O₃＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂O

B．

NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^－＝SO₃^2－＋H⁺

C．

含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaCO₃↓＋H₂O

D．

硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2—＋2H₂OH₂S↑＋2OH^－

下列叙述正确的是：

A．

当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

B．

依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低

C．

液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D．

pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

最近广东北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁(简称PFS，化学式为：)分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子．结合题中信息，下列说法不正确的是：

A．

B．

含镉废电池应进行回收处理

C．

PFS中铁显＋2价

D．

实验室由FeSO₄溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程

室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H⁺和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为：

A．

HCO₃^－、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－

B．

I^－、NO₃^－、K⁺、NH₄⁺

C．

MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－、K⁺

D．

SiO₃^2－、SO₃^2－、Na⁺、Cl^－

下列有关物质性质的比较正确的是：

A．

熔点、沸点：F₂﹥Cl₂﹥Br₂﹥I₂

B．

离子半径：F^－﹥Na⁺﹥Mg²⁺﹥Al³⁺

C．

碱性：LiOH﹥NaOH﹥KOH﹥RbOH

D．

Na₂CO₃水溶液中：c(Na⁺)﹥c(CO₃^2－)﹥c(HCO₃^－)﹥c(OH^－)﹥c(H⁺)