下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．

4＞2＞1＞3＞5

B．

2＞1＞5＞3＞4

C．

5＞4＞2＞3＞1

D．

3＞5＞2＞4＞1

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B＝3v_A、3v_C＝2v_B，则此反应可表示为

A．

2A＋3B＝2C

B．

A＋3B＝2C

C．

3A＋B＝2C

D．

A＋B＝C

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．

两种分子的中心原子子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化．

B．

NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道．

C．

NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强．

D．

氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子．

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

①F和Br的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH

③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO和CuSO·5HO的质量

④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

⑤在NH＋NO棥—N＋HO反应中，被氧化和被还原的N原子数

⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H和H的离子半径

A．

①②④

B．

②③⑤

C．

②⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是

A．

B．

C．

D．

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L、0.3mol·L、0.08mol·L，则下列判断不合理的是

A．

c:c＝1:3

B．

平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．

X、Y的转化率相等

D．

c的取值范围为0＜c＜0.14mol·L

某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出，该溶液可能大量存在的一组离子是

A．

K、H、NO、Na

B．

H、Br、SO、Na

C．

SO、Br、OH、Fe

D．

H、Br、SO、K

X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列有关叙述正确的是

A．

X肯定为碱金属元素

B．

稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物

C．

X、Y两元素形成的化合物一定为离子晶体

D．

Y、Z两元素形成的化合物熔点较低

已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为＋3价；又如c(MO)＝0.3mol·L的溶液100mL可与c(R)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，当SO全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为

A．

AlO

B．

Al

C．

Al(OH)

D．

Al(OH)和Al