将充有n mLNO和m mLNO₂气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mLO₂．m＞n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（　　）

A． m-n 3 mL

B． n-m 3 mL

C． 4m-1 13 mL

D． 3 m-n mL

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO_x（主要为NO、NO₂）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．
（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______
a．用 H₂O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用 Na₂SO₃作脱除剂，O₂会降低Na₂SO₃的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO₂的浓度增加
（3）尿素[CO（NH₂）₂]在一定条件下能有效将NO_x转化为N₂．
Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
H₂NCOONH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH₃的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH₃的条件并说明理由______
Ⅱ．CO（NH₂）₂与某种烟气（主要为N₂、NO和O₂）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：
①曲线a 对应CO（NH₂）₂ 与NO的物质的量比值是______．
②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______．
③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升．发生的主要反应是______．
④曲线a中，NO的起始浓度为6×10^-4 mg/m³，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______ mg/（m³?s）．

如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置．某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验．
（1）甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO₂气体，请完成下列问题：


①图I中仪器B的名称：______；②收集NO₂的方法______；
③B中发生反应的离子方程式为______．
④将收集满NO₂的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因______．
（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质．A中加入浓氨水，B中加入过氧化钠固体，C中加入碱石灰，E内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a→b→c→h．请完成下列问题：
①实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有______性；
②E中发生反应的化学方程式为______．

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C两点的速率v_A______v_C（同上）．
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______．
②100℃时，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常数K的值为______．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是______mol/L．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为______．（结果保留小数点后一位）

空气的主要成分是N₂，其次是O₂。已知N₂的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，在标准状况
下，液态氮的沸点是－195．8 ℃，远低于常温。最近，有的科学家根据蒸汽机的原理，发明了一种液态氮蒸汽机，它是利用液态氮吸收环境中的热量而汽化来驱动机车。运用能源环保知识，联系实际简要说明上述发明的优点。（写出3点理由）
①_______________， ②_______________， ③_______________。

氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为