常温下，将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍，则稀释后溶液中C(SO42-)与C(H+)之比约为

A．

1∶1

B．

1∶2

C．

1∶10

D．

10∶1

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是

A．

a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．

a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．

用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．

a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数

A．

减少

B．

不变

C．

增大

D．

无法判断

若某装置中发生如下反应：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂↑，关于该装置的有关说法不正确的是

A．

该装置一定为原电池

B．

该装置一定为电解池

C．

金属铜为电解池的阳极

D．

电解质溶液可能是硫酸溶液

在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构．已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol^－1，而N≡N的键能为942kJ·mol^－1．则下列有关说法不正确的是

A．

键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．

高聚氮晶体属于原子晶体

C．

高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3

D．

用作炸药可能是高聚氮潜在的应用

纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为(镁原子○位于顶点和上下两个面心，硼原子●位于内部)

A．

MgB

B．

Mg₃B₆

C．

Mg₅B₁₂

D．

Mg₁₄B₆

下列说法或表示法正确的是

A．

等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．

由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH＝＋119kJ·mol^—1可知，金刚石比石墨稳定

C．

在稀溶液中：H⁺＋OH^－＝＝＝H₂O；ΔH＝－57.3kJ·mol^—1，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．

在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)＝＝＝2H₂O(l)；ΔH＝＋285.8kJ·mol^—1

物质的量浓度均为0.01mol·L^－1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为

A．

≥7

B．

一定＞7

C．

≤7

D．

可能＝7

25℃时，pH为9的Na₂CO₃溶液和pH为5的FeCl₃溶液中，水的电离程度的大小关系是

A．

两者相等

B．

前者大

C．

后者大

D．

无法确定

在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

A．

氯化铝

B．

高锰酸钾

C．

碳酸镁

D．

碳酸钠