在20 g密度为dg／cm³的硝酸钙溶液里含l g Ca^2＋，则NO₃^－离子的物质的量浓度是

A．

mol·L^－1

B．

mol·L^－1

C．

2.5d mol·L^－1

D．

1.25d mol·L^－1

某温度下，在一密闭容器中有适量的Cl₂和NH₃，完全反应后容器中只有N₂和NH₄Cl颗粒，则容器中反应前后的压强之比为

A．

1∶11

B．

11∶7

C．

11∶1

D．

7∶11

钾和另外一种碱金属组成18 g的合金与水完全反应，放出2.24 L的H₂(标准状况)，合金中另一种金属可能是

A．

Cs

B．

Rb

C．

Na

D．

Li

纯净的碳酸氢钙样品在高温下分解，当剩余固体的质量为原样品质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是

A．

5%

B．

75%

C．

92.7%

D．

100%

欲使每10个水分子中溶有1个Na^＋，则90 ml水中应投入金属钠的质量为

A．

10.5 g

B．

11.5 g

C．

21 g

D．

23 g

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，NaH和水反应放出H₂，下列叙述中正确

的是

A．

该反应的离子方程式为H^－＋H₂O＝OH^－＋H₂↑，反应属置换反应

B．

NaH中氢离子半径大于锂离子半径

C．

等质量的NaH比Na₂O₂与水反应时放出的气体质量多

D．

钠与氢气反应生成氢化钠时耗氢量等于生成的氢化钠与水反应时产生的氢气量

某种混合气体由CO和H₂组成，其密度为相同条件下O₂密度的，将3.2 g该混合气体充入一盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通入过量的O₂，并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．

3.2 g

B．

4.4 g

C．

5.6 g

D．

6.4 g

已知钡的金属活动性介于锂和钠之间，下列反应中可以实现的是

A．

在溶液中钡离子可以氧化锌，使之成为锌离子

B．

氯化钡溶液与Na₂S溶液反应可生成硫化钡

C．

钡与碳酸钠溶液可发生置换反应，最终生成沉淀

D．

BaO₂与SO₂反应生成盐，并放出O₂

关于NaHCO₃、Na₂CO₃的性质，下列叙述中错误的是

A．

等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃分别跟足量的Ca(OH)₂溶液完全反应，生成的沉淀质量相等

B．

用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，选择酚酞作指示剂比选甲基橙作指示剂消耗HCl较少，而用盐酸滴定NaHCO₃，选择酚酞作指示剂与选甲基橙作指示剂，二者消耗HCl量相等

C．

等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体分别投入到足量的Al₂(SO₄)₃溶液中，前者产生的气体较多

D．

与反应时，消耗等浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液的体积比是1∶2

在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定质量的过氧化钠，充分反应后，使之恢复到原来的温度，下列说法中正确的是

A．

溶液中Na^＋浓度增大，有O₂放出

B．

溶液中pH不变，有H₂放出

C．

溶液中Na^＋数目减少，有O₂放出

D．

溶液导电性增强，反应中生成使品红褪色的物质