研究发现.空气其中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成.反应过程如下: ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用.与H2SO4在下——青夏教育精英家教网——

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是

[ ]

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶
B．硫化氢通入浓H₂SO₄中
C．浓H₂SO₄滴入萤石中，加热
D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形管内放有少量的水（已染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到液面

[ ]

A．左高右低
B．左低右高
C．左右一样高
D．来回振动

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

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A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性

将一空心铁球放入盛有密度为ρ g/cm³.的饱和食盐水的烧杯中，铁球所处位置如下图所示。将下列物质分别加入烧杯中，能使铁球上浮的是

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A．食盐晶体
B．酒精
C．密度为ρ g/cm³的稀硫酸
D．密度为ρ g/cm³的CuSO₄溶液

下列推断合理的是

A．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H₂SO₄有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
D．将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

下列对浓H₂SO₄的叙述正确的是

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A．常温下，浓H₂SO₄与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛装浓H₂SO₄
B．浓H₂SO₄具有吸水性，能使蔗糖炭化
C．浓H₂SO₄和铜片的反应中，H₂SO₄既表现强酸性又表现强氧化性
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

下面的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是

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A. 2NaCl+H₂SO4(浓)

Na₂SO₄+2HCl↑
B. Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
C. C+2H₂SO₄(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
D. 2FeO+4H₂SO₄(浓)

Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

“浓硫酸可用铁罐贮存，但其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的

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A．强氧化性和脱水性
B．强氧化性和吸水性
C．不挥发性和酸性
D．脱水性和吸水性

硫酸在工业上有广泛的用途，但不用于

A．制取盐酸
B．精炼石油
C．炸药工业
D．化肥工业

若将浓H₂SO₄慢慢滴入浓盐酸中，可能产生的实验现象是

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A．冒白雾，混合物温度升高
B．产生黄绿色气体
C．冒白雾，混合物温度降低
D．液体四溅，冒白烟

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