下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．

金刚石和金属钠熔化

B．

碘和干冰受热升华

C．

氯化钠和氯化钙熔化

D．

氯化氢和溴化氢溶于水

水是最宝贵的资源之一．下列对水的表述正确的是

A．

水分子的比例模型是：

B．

100℃时，纯水的pH＝7

C．

天然水中含有²H₂O(重水)

D．

下列图示与对应的叙述不相符的是

A．

图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图Ⅰ可知二者恰好中和时，所得溶液的pH＞7

B．

图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO₂＋O₂2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．

图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20 mL　Ba(OH)₂溶液时，沉淀全部是BaSO₄

D．

图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．

醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．

硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

C．

将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe²⁺＋4H⁺＋NO＝Fe³⁺＋2H₂O＋NO↑

D．

向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃(胶体)＋3H⁺

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

A．

S→SO₂→H₂SO₄→MgSO₄

B．

Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→NaAlO₂

C．

Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃

D．

N₂→NO→NO₂→HNO₃

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．

装置①测定化学反应速率

B．

装置②制取并吸收HCl

C．

装置③量取8.5 mL的稀硫酸

D．

装置④模拟铁的腐蚀

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．

用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－＋2H₂OH₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－

B．

NH₄HCO₃溶于过量的NaOH溶液中：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．

将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

3AlO₂^－＋6H⁺＝2Al(OH)₃↓＋Al³⁺

D．

NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂O＝Fe(OH)₂↓＋2HClO

下列有关物质的性质或应用说法不正确的是

A．

可用FeCl₃溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹

B．

浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．

二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色

D．

福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

下列有关化学用语的表达正确的是

A．

甲醛的电子式：

B．

的名称：3－甲基－2－丁烯

C．

含78个中子的碘的放射性核素：

D．

纯碱溶液呈碱性的原理：CO₃^2－＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销．向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐．过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物．下列说法正确的是

A．

此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

B．

加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用

C．

绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D．

绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物