下列实验装置及操作正确的是

A．

B．

C．

D．

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO₃＋6P＝3P₂O₅＋5KCl，下列有关叙述正确的是

A．

上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6∶5

B．

上述反应中消耗62 g　P时，转移电子的物质的量为15 mol

C．

产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

D．

因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如下图所示的原电池．下列判断不正确的是

A．

反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．

电流计读数为零时，达到化学平衡状态

C．

乙池中若换为Fe电极和FeCl₂溶液，则电流计指针向相反方向偏转

D．

电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₃固体，乙中石墨电极仍为负极

在pH为3的FeCl₃溶液，pH为11的Na₂CO₃溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H⁺的浓度分别为：C₁、C₂、C₃它们之间的关系是

A．

C₁＜C₂＜C₃

B．

C₁＝C₂＞C₃

C．

C₁＞C₂＞C₃

D．

无法判断

用0.01 mol·L^－1　NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL．需NaOH溶液体积最大的是

A．

盐酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是

A．

W元素的单质属于原子晶体．

B．

X元素的非金属性比Y元素非金属性强

C．

Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

D．

Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol　A和2 mol　B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol　C，则下列说法正确的是

A．

该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．

其他条件不变，增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

C．

其他条件不变，增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．

此时，B的平衡转化率是40％

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，测得c(SO)＝0.4 mol/L，当加入等体积0.4 mol/L　KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解．则反应后溶液中K⁺的浓度约为

A．

0.225 mol/L

B．

0.25 mol/L

C．

0.45 mol/L

D．

0.9 mol/L

Cu₂O是一种半导体材料，可用电解的方法制取．电解示意图如下，电解总反应为：

2Cu＋H₂OCu₂O＋H₂↑．下列说法错误的是

A．

阳极上发生的反应为2Cu－2e^－＋2OH^－Cu₂O＋H₂O

B．

石墨电极上有氢气产生

C．

铜电极接直流电源的负极

D．

当有0.2 mol电子转移时，有0.1 mol　Cu₂O生成

下列推断正确的是

A．

SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．

Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．

CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．

新制氯水显弱酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色