下列说法正确的是

A．

原子最外层电子数为2的元素一定是金属元素

B．

元素周期表中所有元素都是从自然界、中发现的

C．

过渡元素不全是金属元素

D．

常温常压下、气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137(Cs)向外界泄漏．下列相关说法错误的是

A．

每个Cs原子中有82个中子

B．

CsOH的碱性比KOH强

C．

KIO₃是碘的最高价氧化物的水化物的盐

D．

I^－比F^－还原性强

分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．

③根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧他物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑨根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

A．

只有①③

B．

③④⑤⑥

C．

①④⑤⑧

D．

全部正确

下列说法正确的是

A．

金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属

B．

不含金属元素的化合物也可能是离子化合物

C．

变价金属一定是过渡元素

D．

显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐、

R₂O₈^n－离子在一定条件下可以把Mn²⁺氧化成MnO₄^－，该反应后R₂O₈^n－离子变为RO₄^2－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

电解100 mL含c(H⁺)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．

0.10 mol/L　Ag⁺

B．

0.02 mol/L　Zn²⁺

C．

0.20 mol/L　Cu²⁺

D．

0.20 mol/L　Pb²⁺

为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁克样品加热，其质量变为w₂g，，则该样品的纯度(质量分数)是

A．

B．

C．

D．

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．

SO₂为0.4 mol/L、O₂为0.2 mol/L

B．

SO₂为0.25 mol/L

C．

SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

D．

SO₃为0.4 mol/L

下列叙述正确的是

A．

构成分子晶体的粒子中一定含有共价键

B．

在离子晶体中不可能存在非极性键

C．

离子化合物中可能含有共价键

D．

在原子晶体中不可能存在极性共价键

实验室用Al₂(SO₄)₃溶液制取Al(OH)₃，最合适的试剂是

A．

NaOH

B．

H₂SO₄

C．

NH₃·H₂O

D．

KOH