工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A．

氢氧化钠

B．

氨水

C．

氧化锌

D．

氯化锌

下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是

A．

NaHCO₃溶液：HCO＋H₂OCO＋H₃O⁺

B．

NaHS溶液：HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

C．

Na₂CO₃溶液：CO＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

D．

NH₄Cl溶于D₂O中：NH＋D₂ONH₃·D₂O＋H⁺

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．

纯碱溶液去油污

B．

铁在潮湿的环境下生锈

C．

加热氯化铁溶液颜色变深

D．

浓硫化钠溶液有臭味

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

下列化学反应式书写正确的是

A．

制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3HCl

B．

亚硫酸在溶液中的电离方程式为H₂SO₃2H⁺＋SO

C．

NaHCO₃水解的离子方程式为HCO＋H₂OCO＋H₃O⁺

D．

电子工业印刷电路反应式为2Fe³⁺＋CuCu²⁺＋2Fe²⁺

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH)∶c(SO)＞2∶1时，溶液的pH为

A．

pH＝7

B．

pH＜7

C．

pH＞7

D．

无法确定

水的电离过程为H₂OH⁺＋OH^－，在不同温度下其平衡常数为K_W(25℃)＝1.0×10^－14(mol/L)²，K(35℃)＝2.1×10^－14(mol/L)²．下列叙述正确的是

A．

c(H⁺)随着温度的升高而降低

B．

35℃时纯水中c(H⁺)＞c(OH^－)

C．

向水中加入NaHSO₄溶液会抑制水的电离

D．

向水中加入NaHCO₃溶液会抑制水的电离

印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物．亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO，其中HClO₂是漂白剂的有效成分，ClO₂是有毒气体．各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为

A．

3.0

B．

4.0～4.5

C．

6.5～7.0

D．

9.0

实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：

甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0

用0.100 0 mol/L　NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．

溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．

溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．

溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．

溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．

配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．

滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．

盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．

滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液