某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．

ΔH＜0，ΔS＞0

B．

ΔH＜0，ΔS＜0

C．

ΔH＞0，ΔS＞0

D．

ΔH＞0，ΔS＜0

在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是

A．

平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

B．

改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

C．

如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

D．

若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)达到平衡时，c(H₂)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

A．

9

B．

16

C．

20

D．

25

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

A．

33％

B．

40％

C．

50％

D．

65％

已知反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，把NO₂、N₂O₄的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如下图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是

A．

反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的正反应为吸热反应

B．

上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快

C．

上述过程中，B烧瓶内c(NO₂)减小，c(N₂O₄)增大

D．

上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变

反应A＋B→C的反应速率公式为v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数．当c(A)＝c(B)＝1 mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数．下列说法正确的是

A．

只增大c(A)时，v也增大

B．

只增大c(A)时，v值不变

C．

只升高温度时，k值不变

D．

只升高温度时，k值变小

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)．若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需反应的时间为

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

在A(g)＋pB(g)qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是

A．

mol/(L·s)

B．

mol/(L·s)

C．

mol/(L·s)

D．

mol/(L·s)

制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．

加压

B．

升温

C．

增大水蒸气浓度

D．

增大碳的物质的量

一定条件下，可逆反应C(s)＋CO₂(g)2CO(g)；ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量．上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．

①②③④

B．

①③

C．

①②

D．

①③④