实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

常温常压下，3.6 L氯气与27 g铝充分反应转移的电子数为3N_A

标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

1 L浓度为1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

甲基橙呈黄色的溶液中：Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

在含有大量HCO₃^―的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^－、Br^－

c(OH^－)/c(H⁺)＝10^－12的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

由水电离的c(H⁺)＝1×10^－14 mol/L的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃＋OH^－＝AlO₂^－＋H₂O

用Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：Na₂O₂＋H₂O＝2Na⁺＋2OH^－＋O₂↑

用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－＋2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

用酸化的含Cr₂O₇^2－的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr₂O₇^2－＋3C₂H₅OH＋16H⁺＝4Cr³⁺＋3CH₃COOH＋11H₂O

下列有关“氯水”及其成份表述正确的是

新制氯水中次氯酸的电子式为

新制氯水中只存在一种弱电解质

新制氯水呈淡黄绿色，具有强氧化性

新制氯水应保存在带有橡皮塞的棕色瓶中

某温度下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3．将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7．下列说法正确的是

该温度下，0.01 mol/L醋酸溶液的pH＝4

该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 moI/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7

该温度下，0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7

0.1 mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

c(K⁺)＋c(H⁺)－c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

c(K⁺)＋c(S^2－)＝0.3 mol/L

c(K⁺)～c(g^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

c(OH－)＝c(H⁺)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

有一化学平衡：mA(妙十nB(g)C(g)＋qD(g)，的右图是表示A的转化率与压强、温度的关系，分析下图可以得出的正确结论是

正反应是吸热反应，且m＋n＞p＋q

正反应是吸热反应，且m＋n＜p＋q

正反应是放热反应，且优十n＞p＋q

正反应是放热反应，且m＋n＜p＋q

在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₂(g)，SO₂和O₂起始时分别为2 mol和1 mol；达平衡时，SO₂的转化率为70％．若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为

1 mol和20％

2 mol和30％

2 mol和40％

2 mol和70％

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

稳定性：HI＞HBr＞HCl

原子半径大小：Na＞S＞O

碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

还原性强弱：F^－＜CI^－＜I^－