在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

Z生成的速率与X消耗的速率相等

单位时间内生成a mol　X，同时生成3a mol　Y

X、Y、Z的浓度不再变化

X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

下列实验方案能达到预期目的的是

①实验室保存FeCl₃溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉

②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO

④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液

⑤工业上可用金属铝与V₂O₅在高温下冶炼矾，铝作还原剂

①②④

①②⑤

②④⑤

②③④

下列粒子在相应条件下可大量共存的是

常温常压下混合气体：H₂、F₂、NO、O₂

碱性溶液中：Na⁺、S^2－、SO、CO

酸性溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO、I^－

含有0.1 mol·L^－1　Ca²⁺的溶液中：Na⁺、Cu²⁺、SiO、NO

稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉．在氧化钕(Nd₂O₃)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO₂N₂＋4CO₂，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO₂)、v(N₂)、v(CO₂)表示，则下列关系正确的是

v(CO)＝v(NO₂)

v(NO₂)＝v(CO₂)

v(N₂)＝v(CO₂)

v(N₂)＝v(CO)

下列判断中一定正确的是

若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y的强

若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y

若M，N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N

X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是

非金属性的强弱顺序：Y＞W＞R

X、Y的气态氢化物的稳定性：X＞Y

原子半径的大小顺序：Z＞W＞Y

W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘－131和铯－137(Cs)向外界泄漏．下列相关说法错误的是

每个Cs原子中有82个中子

CsOH的碱性比KOH强

HI比HF还原性强

KIO₃是碘的最高价含氧酸的盐

下列叙述正确的是

第ⅠA族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强

第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强

在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键

第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素

下列物质中微粒的个数比不是1∶1的是

NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子

Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

重氢(H)原子中的质子和中子

NH₃分子中的质子和电子

下列有关物质的表述中正确的是

中子数为8的氮原子：¹⁵₈N

次氯酸的电子式：

NH的结构式：