将标准状况下，将V L　HX气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A．

B．

C．

D．

100 VρM(MV＋2240)

X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体．下列叙述错误的是

A．

WX₄是沼气的主要成分

B．

固态X₂Y是分子晶体

C．

ZW是原子晶体

D．

ZY₂的水溶液俗称“水玻璃”

能用键能大小解释的是

A．

N₂的化学性质比O₂稳定得多

B．

常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．

稀有气体一般很难发生化学反应

D．

硝酸易挥发而磷酸难挥发

下列离子方程式中，正确的是

A．

向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe²⁺＋Cl₂Fe³⁺＋2Cl^－

B．

三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe³⁺＋3NH₃·H₂OFe(OH)₃↓＋3NH

C．

碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO₃)₂＋2H⁺Ca²⁺＋2H₂O＋2CO₂↑

D．

氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl₂＋2OH^－3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

有关晶体的下列说法中正确的是

A．

氯化钠熔化时离子键未被破坏

B．

原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．

冰融化时水分子中共价键发生断裂

D．

晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是

A．

存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．

最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．

最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

D．

最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

下列两种气体的分子数一定相等的是

A．

质量相等，密度不等的N₂和C₂H₄

B．

等密度、体积不等的CO₂和C₂H₄

C．

等温等体积的O₂和N₂

D．

等压等体积的N₂和CO₂

下列叙述正确的是

A．

离子晶体中只存在离子键

B．

原子晶体中只存在非极性共价键

C．

冰是水分子间主要通过氢键作用有规则排列成的分子晶体

D．

液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的

下列判断错误的是

A．

沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

B．

熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiI₄

C．

酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

D．

碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

已知1－18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．

质子数：c＞b

B．

离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C．

氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D．

原子半径X＜W