下列各项中表达正确的是

A．

F^－的结构示意图：

B．

CO₂的分子模型示意图：

C．

NaCl的电子式：Na

D．

N₂的结构式：∶N≡N∶

下列含有非极性键的共价化合物是

A．

HCl

B．

Na₂O₂

C．

C₂H₂

D．

CH₄

下列说法中正确的是

A．

酸性氧化物都是非金属氧化物

B．

所有物质中都存在化学键

C．

含有极性键的分子一定是极性分子

D．

含有离子键的化合物一定是离子化合物

最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．

是一种新的氧化物

B．

不可能含有极性键

C．

是氧元素的一种同位素

D．

是臭氧的同分异构体

由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为TiO₂→TiCl4Ti

已知：①C(S)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH₂

③TiO₂(S)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)　ΔH₃则反应

TiO₂(S)＋3Cl₂(g)＋2C(S)＝TICl₄(S)＋2CO(g)的ΔH为

A．

ΔH₃＋2ΔH₂－2ΔH₁

B．

ΔH₃＋2ΔH₁＋ΔH₂

C．

ΔH₃＋2ΔH₁－ΔH₂

D．

ΔH₃＋2ΔH₁－2ΔH₂

取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同(同温、同压条件下)，则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．

1∶1∶2

B．

2∶1∶3

C．

6∶3∶2

D．

3∶2∶1

在用RCl₂固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸．已知R²⁺有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是

A．

R为ⅡA族元素

B．

R(OH)₄是强碱

C．

RCl₂有还原性，容易被氧化

D．

R²⁺的硝酸盐溶液呈中性

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示．下列说法正确的是

A．

苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 g

B．

反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

C．

Cl^－的物质的量为0.09 mol

D．

ClO的生成是由于KOH过量引起的

将一定量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(滤液体积仍为100 mL)．向滤液滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为

A．

2 mol·L^－1

B．

1.8 mol·L^－

C．

1.9 mol·L^－1

D．

无法计算

“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H₂＋O₂＝2H₂O，负极反应为H₂＋CO→CO₂↑＋H₂O＋2e^－，则下列推断中，正确的是

A．

通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

B．

电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．

正极的电极反应为：40H^－→O₂↑＋2H₂O＋2e^－

D．

电池工作时，CO向负极移动