下列选项所述的两个量中，前者一定大于后者的是

在80℃和25℃时，纯水的pH值

常温常压下，HF和HCl的沸点

常温常压下，CO₂与Cl₂在水中的溶解度

等浓度的CH₃COOH与CH₃COONa溶液中的c(CH₃COO^－)

将电极A与B插入电解液里，发现电极A质量减少，B质量增加，符合这一情况的是

电解液是稀硫酸

A和B均为石墨电极

A是阴极，B是阳极

A和B均为铜电极

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)或N₂O₄(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数

不变

增大

减小

无法判断

根据相关化学原理，下列判断正确的是

若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应

HX、HY是两种酸，若有反应HX＋Y^－→X^－＋HY，则酸性：HX＞HY

60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性

若原子半径R＞M，则原子序数R＜M

下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是

可溶于水

具有较高的熔点

水溶液能导电

熔融状态能导电

赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S＋2Cu₂O→6Cu＋SO₂，关于该反应的说法正确的是

该反应的氧化剂只有Cu₂O

Cu既是氧化产物又是还原产物

Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂

每生成19.2 g　Cu，反应中转移0.6 mol电子

有关晶体的下列说法正确的是

晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

分子中共价键越强，该物质熔点越高

铁熔化时金属键被破坏

氯化钠溶于水时离子键未被破坏

下列各组微粒中氧化性由弱到强，且半径由大到小的是

O、Cl、S、P

K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺

Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Ba²⁺

I^－、Br^－、Cl^－、F^－

以下对核外电子运动状况的描述正确的是

电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动

在同一原子里能找到两个能量相同的电子

在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同

下列名称都指同一物质的是

胆矾、蓝矾、绿矾

苏打、小苏打、大苏打

生石灰、消石灰、碱石灰、氢氧化钙

火碱、烧碱、苛性钠