设N_A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的

标准状况下，22.4 L　CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A

0.1 mol　Fe在0.1 mol　C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

2 mol　SO₂和1 mol　O₂在密闭容器中加热(V₂O₅催化)充分反应后，容器内分子总数为2N_A

将0.1 mol　Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

关于下列图示的说法中正确的是

图①表示CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)是放热反应

图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1∶1

图③实验装置可一次而又科学准确的完成比较Cl₂、Br₂、I₂单质氧化性强弱的实验

图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

下列化学反应的离子方程式正确的是

往碳酸钡中滴加稀盐酸：CO＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O

用小苏打治疗胃酸过多：HCO＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O

往氨水中滴加氯化铝：Al³⁺＋4OH^－＝AlO＋2H₂O

氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺＋SO＋H⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

已知2KClO₃＋I₂＝2KIO₃＋Cl₂，下列对此反应的说法不正确的是

氧化产物与还原产物的物质的量比为2∶1

若在标准状况下产生11.2　LCl₂，转移电子的物质的量为1 mol

上述反应说明：I₂的还原性强于Cl₂

上述反应属于置换反应

下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是

在碱性溶液中：CO、K⁺、C1^－、Na⁺

与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg²⁺、Na⁺、SO

在c(H⁺)/c(OH^－)1×10^－12的溶液中：NH、Ca²⁺、C1^－、K⁺

在中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SCN^－、C1^－

下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是

氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

下列能在溶液中大量共存的一组离子是

K⁺、Na⁺、NO、ClO^－

Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO

NH、Ag⁺、OH^－、Cl^－

Fe²⁺、Mg²⁺、SO、MnO

实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

干燥Cl₂

吸收HCl

制取Fe(OH)₂沉淀

稀释浓H₂SO₄

下列实验不能验证Na₂O₂与H₂O反应后的溶液中存在大量H₂O₂的是

向溶液中加入酚酞试剂

向溶液中加入MnO₂粉末

向溶液中通入CO₂气体

向溶液中加入KMnO₄溶液

下列物质既能与稀盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃

②Al

③Al(OH)₃

④(NH₄)₂CO₃

只有③

只有①③

只有②④

①②③④