X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X^a+、Y^b－、Z^(b+1)－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是

已知_mX^a+与_nY^b－，得m＋a＝n－b

离子半径Y^b－＞Z^(b+1)－＞X^a+

Z^(b+1)－的还原性一定大于Y^b－

气态氢化物的稳定性H_b+1Z一定大于H_bY

下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是

向稀硝酸中加入铁粉

向NaOH溶液中通入CO₂气体

向稀盐酸中滴入少量的NaAlO₂溶液

向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中加入过量Ba(OH)₂溶液

关于下列各装置图的叙述中，正确的是

装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢

实验室用装置②制取氨气

装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

无色透明的溶液中：^、NO₃^－、SO₄^2－、Ca²⁺、Fe³⁺

pH＝12的溶液中：AlO₂^－、Na⁺、SO₄^2－、SO₃^2－

加入甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Cl^－、NO₃^－

水电离产生的c(H⁺)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：CO₃^2－、NH₄⁺、Cl^－、Na⁺

已知C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol

C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol　H₂O(g)＝H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

0.5Q₁－0.5Q₂＋1.5Q₃

0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃)

0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

6.2 g白磷(分子式为P₄，分子结构如图所示)所含P－P键数目为0.15N_A

常温常压下，16 g　¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

117 g氯化钠固体中含有2N_A个氯化钠分子

含5N_A个电子的氨气中，氢原子数目为1.5N_A

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂制Al(OH)₃：

2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂OHClO＋HCO₃^－

用浓硝酸与Cu反应制取NO₂：3Cu＋8H⁺＋2NO₃^－3Cu²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe(OH)₃2FeO₄²－＋3Cl^－＋H₂O＋4H⁺

下列物质中微粒的个数比不是1∶1的是

NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子

Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子

重氢(H)原子中的质子和中子

NH₃分子中的质子和电子

下列实验过程中，始终无明显现象的是

NO₂通入FeSO₄溶液中

NH₃通入AlCl₃溶液中

CO₂通入CaCl₂溶液中

SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

下列热化学方程式或说法正确的是

甲烷的燃烧热为ΔH＝－890 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890 kJ·mol^－1

500℃、30 MPa下，将0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

已知：H₂(g)＋F₂(g)＝2HF(g)；ΔH＝－270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

在C中相同条件下，2 mol　HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和