题目内容

已知C2H5OH(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol

C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol　H2O(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

[　　]

A．

Q1＋Q2＋Q3

B．

0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3

C．

0.5(Q1＋Q2＋Q3)

D．

0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

答案：B
练习册系列答案
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（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

 

（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

（4分）（1）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol－1；
H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol－1；
C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol－1，
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                  
（2）已知下列热化学方程式：
① H2(g)＋1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL 
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H2O(g)＝H2(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL

（2分）已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为              

 
已知C2H5OH(g)C2H5OH(l)；ΔH1=Q1 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l)；ΔH2=Q2 kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)；ΔH3=Q3 kJ·mol-1

若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为

A.Q1+Q2+Q3                             B.0.5(Q1+Q2+Q3)

C.0.5Q3+0.5Q2-0.5Q1               D.0.5Q1-1.5Q2-0.5Q3

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