在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O₂，发生2NO＋O₂2NO₂，反应达到平衡的标志是

NO、O₂、NO₂分子数目比是2∶1∶2

反应混合物中各组分物质的浓度相等

混合气体的颜色不再变化

混合气体的密度不再改变

下列反应的离子方程式正确的是

NaHS水解：HS^－＋H₂OH₃O⁺＋S^2－

钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺

向CaCl₂溶液中通入少量CO₂气体：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

澄清石灰水跟盐酸反应：H⁺＋OH^－＝H₂O

短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列叙述正确的是

X与Y不可能位于同一周期

X与Y不可能形成原子个数比为1∶1型离子化合物

X离子与Y离子电子层结构可以相同，也可以不同

X与Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构

A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

B、A、D、C、E

E、C、D、B、A

A、B、C、D、E

C、D、A、B、E

向pH＝6的蒸馏水中加入一定量的稀H₂SO₄，保持温度不变，测得溶液的pH＝2．下列关于该溶液的叙述错误的是

该温度高于25℃

由水电离出来的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

c(H⁺)＝c(OH^－)＋2(SO₄^2－)

该温度下，向该溶液中加入等体积的pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液呈中性

有一未完成的离子方程式为：□□＋XO₃^－＋6H⁺＝3X₂＋3H₂O，据此判断，X元素的最高化合价为

＋7

＋4

＋5

＋1

根据相关化学原理，下列判断正确的是

若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y

若KXO₃＋Y₂2KYO₃＋X₂，则氧化性：Y₂＞X₂

若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB

A是含C、H、O三种元素的有机物，如果已知下列相关物理量，则可以确定A的分子式：

(1)碳的质量分数ω(C)

(2)氢的质量分数ω(H)

(3)A的质量m(A)

(4)A蒸汽对H₂的相对密度

(5)A的体积V(A)

下列选项中一定能确定A分子式的组合是

(1)(2)(3)

(1)(2)(4)

(3)(4)(5)

(1)(3)(5)

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述中正确的是

等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠产生的气体多．

等质量的两种盐分别与足量盐酸反应，碳酸钠反应快．

盐酸滴加到碳酸钠溶液中与碳酸钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同．

盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中与碳酸氢钠溶液滴加到盐酸中，两者的现象相同．

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL　1 mol·L^－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

1∶2∶3

6∶3∶2

3∶1∶1

1∶1∶1