在酸性溶液中存在着大量的NH、K⁺和Ba²⁺三种阳离子，还可能存在：①HCO、②NO、③SO、④CO、⑤AlO五种阴离子中的

A．

只有①

B．

只有②

C．

③和⑤

D．

②和③

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)→2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol热化学方程式的说法正确的是

A．

有10N_A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的热量

B．

有N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的热量

C．

有4N_A个共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量

D．

有8N_A个碳氧双键生成时，放出1300 kJ的热量

我国稀土矿资源丰富，品位甚高．提取稀土元素可以向含RE(RE表示稀土元素)的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀．有关的反应为：

RE₂(SO₄)₃＋Na₂SO₄＋xH₂ORE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O↓．

下列叙述不正确的是

A．

该反应属于化合反应

B．

该反应属于可逆反应

C．

生成的产物在分类上属于复盐

D．

RE在化合物中的化合价为＋3

2007年诺贝尔化学奖得主Grehurd Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于和的说法正确的是

A．

和的质子数相同，互称为同位素

B．

和的中子数相同，互称为同位素

C．

和的核外电子数相同，是同一种核素

D．

和的质量数不同，不能互称为同位素

欲证明一瓶无色液体是纯水，下列实验方法可行的是

A．

测得其pH＝7

B．

跟钠反应生成氢气

C．

1.01×10⁵ Pa时沸点为100℃

D．

电解时得到H₂、O₂，体积比为2∶1

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)，该溶液可能是

A．

由0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

B．

由10 mL　pH＝3的CH₃COOH溶液与1 mL　pH＝11的NaOH溶液混合而成

C．

由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合而成

D．

由0.1 mol·L^－1的CH₃COONa溶液与0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液等体积混合而成

现有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸，将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A．

V₃＞V₂＞V₁

B．

V₃＝V₂＝V₁

C．

V₃＞V₂＝V₁

D．

V₁＞V₂＞V₃

现有下列反应：已知298 K下反应2Al₂O₃(s)＋3C(s)＝4Al(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝＋2171 kJ·mol^－1，ΔS＝＋635.5 J·(mol·K)^－1，则下列说法正确的是

A．

由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应

B．

ΔS＞0表明该反应是一个熵增加的反应

C．

该反应能自发进行

D．

不能确定该反应能否自发进行

已知25℃　101 kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ·mol^－1；4Al(s)＋2O₃(g)＝2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ·mol^－1．由此得出的正确结论是

A．

等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

B．

等质量的O₂比O₃能量高，由O₂变O₃为吸热反应

C．

O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为放热反应

D．

O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为吸热反应

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH₄I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是

A．

在加热时此化合物可以分解

B．

它是一种离子化合物

C．

这种化合物不能哏强酸发生化学反应

D．

该化合物在一定条件下由PH₃与HI化合而成