在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1∶2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是

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①a＋b=15　②a=b＋15　③a=b－5　④a＋b=22

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素．镓的原子序数为31，属ⅢA族．镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃．镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)．它可过冷到－120℃．由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是

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A．镓是制造高温温度计的上佳材料

B．镓能溶于强酸和强碱

C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

D．金属性比铝强

有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和两种化合物；Z与X、Y分别形成和两种化合物，在这两筇中化合物中总电子数为10，则X、Y、Z三种元素分别是

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：，则下列判断正确的是

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A．气态氢化物的稳定性：

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子最外电子层上电子数的关系：Y=X＋Z

下列递变情况不正确的是

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A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是

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A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

D．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出生成的比1molB从酸中置换出生成的多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

据报道，高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一．已知铊和铝同主族，下列关于铊的性质判断错误的是

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A．是银白色金属

D．是软质金属

C．Tl与化合生成

D．是两性化合物

同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物是无色晶体，下列对它的描述不正确的

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A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物可以分解

C．这种化合物能跟碱发生反应

D．该化合物可以由与HI化合而成

下列有关叙述正确的是

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A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B．元素周期律的变化是因为元素原子最外层电子数由1～8周期性的变化而引起的

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：、、、，而还原性由弱到强的是：、、、

D．某元素R的最高价氧化物化学式为，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

下列叙述正确的是

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A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，0族元素的单质都是气体

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等