MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．

(一)制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄·H₂O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS——6.3×10^－36、PbS——1.0×10^－28、NiS——2.0×10^－26、MnS——2.5×10^－10，请回答下列问题：

(1)生产中MnO₂矿粉碎的目的是________．

(2)浸出和还原过程中发生的主要离子反应方程式为________．

(3)除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^－5 mol/L，则c(S^2－)最大＝________mol/L．

(二)：性质－热稳定性：MnSO₄·H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、SO₂、SO₃和水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________．

(三)废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响

(1)取100 mL废水于250 mL锥形瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为________时锰、铬去除率最好．

(2)取100 mL废水于250 mL锥形瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图所示．则在铁屑用量一定时，废水pH＝________时锰、铬去除率最好．

蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁

(其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等杂质离子)．

Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L　H₂O₂溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．

Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

请回答：

(1)步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是________(填字母序号)．

A．MgO

B．Na₂CO₃

C．蒸馏水

(2)工业上，常通过测定使铁氰化钾(K₃[Fe(CN)₆])溶液不变色所需H₂O₂溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe²⁺的含量．已知，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L　H₂O₂溶液的体积如下表所示．

Fe²⁺与H₂O₂溶液反应的离子方程式为________．

(3)工业上常以Mg²⁺的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg²⁺转化率的关系如图所示．

①根据图中所示50℃前温度与Mg²⁺转化率之间的关系，可判断此反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．

②图中，温度升高至50℃以上Mg²⁺转化率下降的可能原因是________．

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：

Mg(OH)₂(s)Mg²⁺(aq)＋2OH^－(aq)　Ksp＝c(Mg²⁺)·c²(OH^－)＝5.6×10^－12

Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)　Ksp＝c(Ca²⁺)·c²(OH^－)＝4.7×10^－6

若用石灰乳替代氨水，________(填“能”或“不能”)制得氢氧化镁，理由是________．

化学上常用燃烧法确定有机物的组成．下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：

(1)装置A中装有MnO₂，写出A装置中发生反应的化学方程式是________；

(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是________；

(3)写出E装置中所盛放物质的名称________，它的作用是________．

(4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？________．

(5)若准确称取1.20 g样品(烃或烃的含氧衍生物)．经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的实验式为________．

(6)从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进________．

[相对原子质量：C－12　O－16　Na－23]