某化学课外小组设计了如下图(铁架台均已略去)所示的实验装置，进行气体性质实验．图中用箭头表示气体流向，A表示一种纯净、干燥的气体，B表示另一种气体．反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na₂CO₃、NaHCO₃、MnO₂、Na₂O₂、NaCl、无水CaCl₂、NH₄HCO₃、碱石灰等固体和H₂O₂、蒸馏水．

根据图中装置和反应现象请回答：

(1)丙中发生反应的化学方程式为________．

(2)丁中的干燥剂应选________，不选另一种干燥剂的理由是________．

(3)甲中发生反应的化学方程式为________．

(4)戊中发生的主要反应的化学方程式为________，此反应是(吸热、放热)________反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断________．

我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库．目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源．

(1)全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L^－1．其工业提取法有：

Ⅰ、空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴．该方法涉及的反应有：

①________(写出离子方程式)；

②3Br₂＋3CO₃^2－BrO₃^－＋5Br^－＋3CO₂↑；

③________(写出离子方程式)．

其中反应②中氧化剂是________，还原剂是________．

Ⅱ、空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同(1)，只是将吹出的溴用SO₂溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式________．

Ⅲ、溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的．

实验室中萃取用到的实验仪器名称是________．

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是________．①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

(2)海水中的氘(含HDO　0.03‰)发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO．

下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是________．

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度．(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________．

(2)装置B的作用是________．

装置C的作用是________．

装置E中碱石灰的作用是________．

(3)装置D中发生反应的化学方程式是________．

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________．

高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景．其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：________．

(2)操作②与操作③相同，该操作名称是：________．

(3)反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为：________．

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为________．(计算结果保留一位小数)

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为________．