葡萄糖经发酵后可得乳酸，乳酸也可从酸奶中提取．纯净的乳酸为

无色粘稠状液体，易溶于水．为研究其分子结构，进行如下实验：

①取0.90g乳酸，使之汽化，并测得其密度是乙烷密度的3倍．

②将它燃烧并使产物通过碱石灰，测得碱石灰增重1.42g，当再用白色粉末处理时，未出现蓝色；当接着将气体通入过量石灰水时，测得产生1.00g白色沉淀．向增重的碱石灰中加入足量的盐酸，收集到无色气体448mL(标准状况)．

③再取0.90g乳酸与足量反应，得到112mL无色气体(标准状况)；若使同量乳酸与足量金属钠反应，则得到无色气体224mL(标准状况)．

④乳酸可跟醋酸发生酯化反应，且反应物质量之比为3∶2；乳酸又可跟乙醇发生酯化反应，且测得反应时两种物质的物质的量之比为l∶1．又知以上发生的两种酯化反应，分别发生在乳酸的链中和链端．回答以下问题：

(1)乳酸的相对分子质量为________．

(2)0.90g乳酸充分燃烧时，产物的物质的量分别是_______mol；________mol．

(3)乳酸的分子式为________；结构简式为________．

(4)当葡萄糖发酵时只生成乳酸，试写出这一变化的化学方程式________．

(5)分别写出以下两种酯化反应的化学方程式．

①乳酸与乙酸：________．

②乳酸与乙醇：________．

实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

(1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)________．

(2)装置⑤中的固体药品为_______，用以验证的产物是_______，现象是_______．

(一)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)．

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为________mol．

(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol．

(3)若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3amol，则c=_______mol，y=_______mol．平衡时，B的物质的量_______(选填一个编号)．

(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．

(二)若维持温度不变，在一个与(一)反应前起始体积相同，且容积固定的容器中发生上述反应．

(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC．将b与(1)小题中的．进行比较_______(选填一个编号)．

(甲)a＞b(乙)a＜b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小

作出此判断的理由是___________________．

已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

(1)的物质的量不再变化

(2)每生成2个分子时生成3个分子

(3)每生成时生成

(4)每生成时生成

(5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

(6)的转化率不再变化

(7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

(8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物质的量分数：和相等

(12)混合气体的平均分子量不变

(13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

(14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

(15)的质量分数不变

(16)的体积分数不变

(17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

(18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度()随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1，反应在10至20min时间内平均速率为_______．

(2)实验2，A的初始浓度=________，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为，实验1的反应速率为，则________(填“＞”、“=”、“＜”=，且________(填“＞”、“=”、“＜”)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”、“放热”)，理由是________．

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

(1)写出下列元素符号：①________⑥________⑦________⑩________；

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________，最不活泼的元素是________；

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______，写出三者之间相互反应的化学方程式________；

(4)在这些元素中，原子半径最大的是________，原子半径最小的是________；

(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

答：_____________________________．

(6)在⑧与⑩中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？

答：________________________________．

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL，95％乙醇23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要仪器如下图所示：

实验步骤是：

①先向A中蒸馏烧瓶注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里两种有物的物质的量比约为5∶7．

②加热油浴保温约135～145℃．

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加料速度使蒸出酯的速度与进料速度大体相等，直到加料完成．

④保持油浴温度一段时间，至不再有液体液后，停止加热．

⑤取下B中的锥型瓶，将一定量饱和溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边摇荡，至无气泡产生为止．

⑥将⑤的液混合物分液，弃取水层．

⑦用饱和溶液(适量)加入到分液漏斗中，摇荡一段时间后静置，放出水层(废液)．

⑧分液漏斗里得到的是初步提的乙酸乙酯粗品．

试回答：

(1)实验中硫酸的主要作用是___________________________．

(2)用过量乙醇的主要目的是___________________________．

(3)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是___________________．如果用NaOH浓溶液代替将引起的后果是_____________________．

(4)用饱和溶液洗涤粗酯的目的是__________________．

(5)为什么作③要使加料与馏出的速度大致相等?_________________．

(6)⑧所示的粗酯里还有的杂质是________________．

现有、、、、五种有机物，同质量的以上物质中，相同状况下体积最大的是______，同质量的以上物质完全燃烧时耗的最多的是______；同状况，同体积的以上物质完全燃烧时耗的量较多是_______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的最多的是_______生成水最多的是_______．在120℃，时，以上气态烃和足量的点完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是________．

科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．

请回答下列问题：

(1)已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86％，2.20％和18.50％．M的分子式是________．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的子式为_________．

(2)油脂A经下列途径可得到M．

图中②的提示：

反应①的化学方程式是_______________________．

反应②的化学方程式是_______________________．

(3)C是B和乙酸在一定条件反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式．

___________________________________________．

A、B、C和D分别是、NaOH、和四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定．

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液．

A：_________、B：_________、C：_________、D：_________、X：_________．