A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，1molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

（1）A是________元素，B是________元素，C是________元素。

（2）分别写出A、B、C的最高价氧化物对应水化物水溶液之间反应的化学方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

元素A和B的原子的质子数之和为21，A原子核外比B原子核外多5个电子，则A和B化合生成化合物的化学式为________，该化合物及对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________________。

有A、B、C、D、E5种元素，它们的原子序数依次增大。A原子最外层有4个电子，B的阴离子与C的阳离子都和氖原子有相同的电子层结构，E原子的M层电子层有7个电子。在常温常压下，B的单质是气体，0.1molB单质跟氢气完全反应时，有2.408´10²³个电子转移。D的气态氢化物的化学式为H₂D；D的最高价氧化物中含40%的D，且D的原子核中质子数等于中子数。

（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：________、________、________、________、________。

（2）画出C阳离子与B原子结构示意图：________、________。

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

请回答下列问题：

(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)SiC _______ Si；______．

(2)图所示立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：

可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境成为我国的基本国策．汽车尾气(含烃类、CO、、NO等物质)是城市气的污染源．治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”(用钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及催化氧化．

(1)写出CONO催化剂作用下的反应方程式：______________________．

(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________________________________．

(3)控制城市空气污染源的方法可行的有

[　　]

主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其质量分数为0.148％。R原子核中含20个中子。通过计算，推断R是什么元素？写出其名称（要求有计算和推断过程）。

根据以下数据估计锝Tc的金属半径（单位pm）