实验室测得4 mol SO2参加下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64 kJ·mol-1.当放出314.3 kJ热量时.SO2的转化率最接近于( ) A.40% ——青夏教育精英家教网—

实验室测得4 mol SO₂参加下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH=-196.64 kJ·mol^-1。当放出314.3 kJ热量时，SO₂的转化率最接近于(　　)

A.40%　　　　　　　　 B.50%　　　　　　　　 C.80%　　　　　　　　D.90%

已知CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-Q₁;2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)ΔH=-Q₂; 2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(l) ΔH=-Q₃。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)

A.0.4Q₁+0.05Q₃　　　　　　　　　　　　 B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃　　　　　　　　　　　　　　 D.0.4Q₁+0.2Q₂

液晶是一类新型材料，MBBA是一种研究得较多的液晶化合物。它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物。

(1)对位上有—C₄H₉的苯胺可能有4个异构体，它们是

、、

____________________________________、____________________________________。

(2)醛A的异构体甚多，其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是、、、、______________________________、__________________________。

(1)①Na₂O₂加入紫色石蕊试液中，可观察到的现象有_______________________________；

②Na₂O₂投到FeCl₂溶液中可观察到的现象有________________________________________。

(2)过氧化钠的还原性Na₂O₂可被KMnO₄溶液等强氧化剂氧化为O₂。写出其反应过程。

_______________________________________________________________

由丙烯合成“硝化甘油”可采用下列反应：

已知CH₂=CH—CH₃+Cl₂CH₂=CH—CH₂Cl+HCl

(1)写出有关的反应方程式

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

③___________________________________________________。

④___________________________________________________。

(2)写出丙醇制丙烯的反应方程式：_________________________________。

(3)若丙醇中含有异丙醇，对制得丙烯纯度有无影响？说明理由（以反应式表示）。

_____________________________________________________________________

在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请回答：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　图3-2

(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

(2)a、b、c三点溶液c(H⁺)由小到大的顺序为________________。

(3)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)增大，可采取的措施是：Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ___________。

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案如下：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________。

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

C.两支试管中产生气体速率一样快

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处是_____________________________。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)。作简明扼要表述。

已知R—X+2Na+R′—X→R—R′+2NaX，若用CH₃CH₂Br和CH₃CH₂CH₂Br与金属钠反应，生成的烷烃不可能是(　　)

A.CH₃CH₂CH₂CH₃B.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

C.　　　　　　　　　　　　　　 D.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃

科学的发现看似偶然，其实是必然的。青霉素的发现就是一个最好的例证。

（1）仔细阅读下列句子，按青霉素发现的过程进行排序____________________（只写编号）。

①弗莱明用一小滴青霉菌所产生的代谢物质，滴在正在生长的葡萄球菌上，几小时后葡萄球菌奇迹般地消失了。

②弗莱明发现青霉菌落周围葡萄球菌不能生长。

③或许是青霉菌的生长抢夺了葡萄球菌的营养，或许是青霉菌产生了某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长。

④他将青霉菌的代谢物质稀释1 000倍进行实验仍然有效；并试着用青霉菌的代谢物质治疗局部多种细菌感染的伤口也获得成功。

⑤他把这种代谢物质命名为青霉素。

（2）发现青霉素的过程与弗莱明的科学态度和思维方式有关。他采用青霉菌所产生的代谢物质进行实验，主要想验证的假设是( )

A.青霉菌的生长抢夺了葡萄菌的营养

B.青霉菌产生的某种代谢物质杀死或抑制了葡萄球菌的生长

C.青霉菌的生长是以葡萄球菌为营养

D.青霉菌产生的某种代谢物质刺激了葡萄球菌的生长

（3）仔细分析（1）题的句子，归纳弗莱明在发现青霉素的过程中得到的三个实验结论。

①______________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

③______________________________________________________________。

（4）对弗莱明发现青霉素的整个过程进行总结，可以得出科学研究大致分为五个步骤。请在图2-4中每个小方框中填入科学研究的某个步骤，并用箭头（→）把方框连接起来。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2-4

用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200 mL 0.3 mol·L^-1 NaCl的溶液和300 mL 0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液，当产生0.56 L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500 mL)(　　)?

A.1.4　　　　　　 B.5.6?　　　　　　　　 C.7　　　　　　　　D.12.6?

0 93422 93430 93436 93440 93446 93448 93452 93458 93460 93466 93472 93476 93478 93482 93488 93490 93496 93500 93502 93506 93508 93512 93514 93516 93517 93518 93520 93521 93522 93524 93526 93530 93532 93536 93538 93542 93548 93550 93556 93560 93562 93566 93572 93578 93580 93586 93590 93592 93598 93602 93608 93616 203614

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