自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是

含CN^-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN^-，OCN^-再进一步被氧化为无毒物质。有关反应如下：
⑴ KCN＋2KOH＋Cl₂→ KOCN＋2KCl＋H₂O 被氧化的元素是_____________。
⑵ 写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：________________________。
⑶ 某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，该废水的密度为1g/mL。现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯__________kg（保留到小数点后1位）。

已知：KClO₃+6HCl(浓)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO₃晶体上，并用表面皿盖好．下列描述正确的是

下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是

同温同压下，下列溶液中吸收氯气的量比同体积的水吸收氯气的量更多的是：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。
请回答：
（1）Y元素原子结构示意图____________ 。
（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的离子方程式：______________ 。
（3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为___________ 。
（4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中有该阴离子。请写出反应的离子方程式：_____________。

Cl₂和SO₂皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会

工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为_______________________。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为_________________（用离子方程式表示）。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________________（结合化学方程式解释）。

某化学实验的尾气中含有较多的氯气。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是

向NaBr、NaI、Na₂CO₃的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是