(2005·广州)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．

概括以上信息，回答下列问题：

(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(选填“A”或“D”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)．

(2)元素C在元素周期表中的位置是________．

-羧乙基锗倍半氧化物(即-132)是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物．其片层结构如图所示．每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基(—)，各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构．

(1)每个正六边形拥有_______个锗原子，_______个氧原子．

BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称．若知：①在BGO中，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同．请填空：

(1)锗和铋的元素符号分别是_______和_______．

(2)BGO晶体的化学式是________．

(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是_______．

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D为同主族元素，B、C在同一周期，A、D原子的价电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比完全反应，生成物在常温是液体．此液体与单质D能激烈反应生成A的单质，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：

(1)写出元素符号A_______，B________，C________，D________；

(2)写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式______，电子式______，结构式______，它是由______键(填“极性”或“非极性”)结合成的______分子，分子具有______型空间结构；

(3)用化学式表示B、D在高温下形成的化合物_________，判断其中的化学键类型为_______；

(4)写出一种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式____________________．

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z．若已知：

①反应前的X与反应后的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3；

②单质Y的分子为正四面体构型．

请填写下列空白．

(1)单质Y是_________，单质Z是________(填写名称或分子式)．

(2)Y的分子中共含____________个共价键．

(3)X分解为Y和Z的化学方程式为___________________．

美籍埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖．激光有很多用途，例如波长为m的红外激光能切断分子中的一个B—C键，使之与HBr发生取代反应[分子中一个—基团被Br原子所代替]：

而利用9.6的红外激光却能切断两个B—C键，并与HBr发生二元取代反应．

(1)观察的分子式并根据原子结构理论，试推断三个B—C键之间的键角是多少

［　　］

(2)B原子最外电子层是否达到8电子稳定结构?

_____________________________________．

(3)从这个实验中可以看出化学反应的本质是_____________________________________．

(4)试写出二元取代的化学方程式：_____________________________________．

(5)现用5.6g和g正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少?

(2004·江苏)1919年，Langmuir提出的等电子原理：原子数相同，电子总数相同的分子互称为等电子体，等电子体的结构相似，物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的是_______和________；________和_______．

(2)此后，等电子体原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征，在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有_______、_______．

m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示：已知它们的原子序数总和为46．请回答：

(1)m与y所形成的化合物属________键构成的______分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)x的原子结构示意图为_______．

白磷()分子为正四面体形分子，如图所示，4个P原子位于正四面体的四个顶点，请回答下列问题：

(1)分子中P—P键之间的夹角为_____________；

(2)1mol分子中有__________mol P—P键；

今有三种物质、、，且为气体，元素A的最高正价和最低负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：

(1)A、B、C、D的元素符号分别为：__________、____________、____________、_______________．

(2)分子内含__________键，属___________分子；分子内含_________键，属_________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)的电子式为___________，属____________化合物(填“离子”或“共价”)．