下列反应的离子方程式书写正确的是

A．

钠和冷水反应：Na＋2H₂ONa⁺＋2OH^－＋H₂↑

B．

金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH^－＋H₂↑

C．

金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H⁺2Al³⁺＋3H₂↑

D．

铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺2Fe³⁺＋3H₂↑

“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A．

能全部透过半透膜

B．

所得物质一定是浊液

C．

有丁达尔效应

D．

利用过滤的方法可分离出纳米材料

碳铵(NH₄HCO₃)在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是

A．

碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

B．

碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

C．

碳铵分解是因为外界给予了能量

D．

碳酸氢盐都不稳定，都能自发分解

已知某溶液中存在较多的H⁺、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

A．

Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－

B．

Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－

C．

Mg²⁺、Cl^－、I^－

D．

Na⁺、NH、Cl^－

向电解质溶液中加入新物质时，其导电性符合如图所示变化的实验操作是

A．

石灰水中通入CO₂至过量

B．

MgSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至过量

C．

氨水中加醋酸溶液至过量

D．

H₃PO₄溶液加入Ba(OH)₂溶液至过量

硫铁矿煅烧反应为：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，下列叙述错误的是

A．

将硫铁矿矿石磨成细粉，可以增大化学反应速率

B．

改变压强不影响该反应的化学反应速率

C．

升高温度可以增大化学反应速率

D．

将生成的SO₂分离出去可以增大化学反应速率

把0.6 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L容器中，发生反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol　W．若测知以Z的浓度变化来表示，平均速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)在5 L的密闭容器中进行，0.5 min后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为

A．

v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

B．

v(NO)＝0.08 mol·L^－1·s^－1

C．

v(H₂O)＝0.003 mol·L^－1·s^－1

D．

v(NH₃)＝0.001 mol·L^－1·s^－1

把铁粉投入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，下列说法中正确的是

A．

若无铜析出，则溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺，可能有Fe³⁺

B．

若有铜析出，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺和Fe³⁺

C．

若铁有剩余，则溶液中含有Fe²⁺，没有Cu²⁺和Fe³⁺

D．

若铁无剩余，则溶液中含有Fe²⁺，无Fe³⁺，可能含有Cu²⁺

下列反应属于置换反应的是

A．

CO₂＋Na₂O₂→Na₂CO₃＋O₂

B．

FeCl₃＋CuF→eCl₂＋CuCl₂

C．

Fe＋H₂O→Fe₃O₄＋H₂

D．

CH₄＋Cl₂→CH₃Cl＋HCl