下列反应中，熵显著增加的反应是

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

CaCO₃＋2HClCaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

C(s)＋O₂(g)CO₂(g)

2HgO(s)2Hg(l)＋O₂(g)

过程的自发性的作用是

判断过程的方向

确定过程是否一定会发生

判断过程发生的速率

判断过程的热效应

吸热反应一定是

非自发的化学反应

释放能量

贮存能量

反应需要加热

下列过程是非自发进行的是

水由高处向低处流

天然气的燃烧

铁在潮湿空气中生锈

室温下水结成冰

对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)＋Q(ΔH＜0)，下列图象正确的是

下列可逆反应达到平衡状态后，降温可以使混合气体的平均相对分子质量增大的是

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　Q＜0

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　Q＜0

2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　Q＞0

4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　Q＜0

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

化学反应速率关系是2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

1 mol　X气体跟a mol　Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋aY(g)bZ(g)．反应达到平衡后，测得X的转化率为50％，而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的，则a和b的数值可能是

a＝1，b＝1

a＝2，b＝1

a＝2，b＝2

a＝3，b＝2

一定温度下，可逆反应2NO₂2NO＋O₂在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol　O₂，同时生成2n mol　NO₂

②单位时间内生成n mol　O₂，同时生成2n mol　NO

③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

①④⑤⑥

①②③⑤

②③④⑥

以上全部