取4 mL　NaCl饱和溶液，滴加1～2滴浓盐酸(约12 mol/L)，即可观察到大量白色沉淀产生．根据上述事实及所学知识，下列说法正确的是：

①析出的沉淀是NaCl

②推测饱和氯化钠溶液的浓度小于12 mol/L

③NaCl饱和溶液中存在着溶解平衡

④加入浓盐酸后，NaCl的溶解速率小于NaCl的结晶速率

⑤加热浓缩或降温也可以使NaCl析出

全部

①③④

①③④⑤

②③④⑤

下列说法正确的是

硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

下列由事实得出的结论错误的是

维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新

C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性

科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科

已知丁基共有四种．则分子式为C₅H_l0O的醛应有

3种

4种

5种

6种

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，含有80多种元素，可供提取利用的有50多种，我国十分重视海水资源的开发．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是

氢气、氯气

金属钠、镁

烧碱、液溴

食盐、淡水

下列各组物质中，属于同分异构体的是

O₂和O₃

CH₂＝CHCH₂CH₃和CH₃CH＝CHCH₃

CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

CH₃CH₂CH₃和CH₃(CH₂)₂CH₃

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

d点无BaSO₄沉淀生成

a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

对水垢的主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂而不是CaCO₃和MgCO₃的原因解释，下列说法正确的是

Mg(OH)₂的溶度积大于MgCO₃的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶，且在水中发生了沉淀转化

MgCO₃电离出的CO发生水解，促进水中OH^－浓度减小，对Mg(OH)₂沉淀溶解平衡而言，Q_c＜K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q_c＞K_sp，生成Mg(OH)₂沉淀

25℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中存在着平衡PbI₂(s)Pb²⁺(aq)＋2I^－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是

溶液中Pb²⁺和I^－浓度都增大

溶度积常数K_sp增大

沉淀溶解平衡向左移动

溶液中Pb²⁺浓度减小

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)₄]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10^－5 mol·L^－1时，Zn²⁺离子已沉淀完全)．下列说法不正确的是

往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]^2－

从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝10^－17

某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

向1 L　1 mol·L^－1　ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH　0.2 mol