下列物质的性质与氢键无关的是

冰的密度比液态水的密度小

通常情况NH₃极易溶于水

NH₃分子比PH₃分子稳定

在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

SO₂与SiO₂

CO₂与H₂O

NaCl与HCl

CCl₄与KCl

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

由分子间作用力结合而成，熔点低

固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

由共价键结合成网状结构，熔点高

固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

Fe

Mg

P

Cr

下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11．下列说法正确的是

25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL　0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL　0.01 mol/L　NH₄Cl溶液中的Ksp小

25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，称为溶度积常数．

加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

d点无BaSO₄沉淀生成

a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：

Ca(OH)₂(s)=Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)．向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是

溶液中Ca²⁺数减小

溶液中c(Ca²⁺)减小

溶液中c(OH^－)增大

pH减小

下列说法正确的是

AgCl的水溶液中，Ag⁺和Cl^－浓度的乘积是一个常数；

AgCl的K_sp＝1.8×10^－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag⁺)＝c(Cl^－)且Ag⁺与Cl^－浓度的乘积等于1.8×10^－10；

温度一定时，当溶液中Ag⁺和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；

向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K_sp值变大．

有机物A和B，均只由C、H、O中的两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃时，消耗氧气的物质的量相等，据此对A、B的判断错误的是：

A与B可能互为同分异构体

A与B可能互为同系物

A与B的分子组成相差n个“CO₂”

A与B的组成相差n个“H₂O”