已知：25℃时，K[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K[MgF₂]＝7.43×10^－11．下列说法正确的是

25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c(Mg²⁺)大

25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

25℃时，Mg(OH)₂固体在20 mL　0.01 mol·L^－1氨水中的K比在20 mL　0.01 mol·L^－1　NH₄Cl溶液中的K小

25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

将足量AgCl分别放入：①5 ml水　②10 ml　0.2 mol·L^－1　MgCl₂溶液　③20 ml　0.5 mol·L^－1　NaCl溶液　④40 ml　0.1 mol·L^－1盐酸中溶解至溶液饱和，各溶液Ag⁺的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是

a＞b＞c＞d

d＞b＞c＞a

a＞d＞b＞c

c＞b＞d＞a

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(提示：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，其平衡常数K_sp＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)，称为溶度积常数；又知：

加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

b点和d点均无AgCl沉淀生成

a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

向0.1 mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S²－(aq)Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq)．

下列离子方程式正确的是

铁跟盐酸的反应Fe＋2H⁺＝Fe³⁺＋H₂↑

铁片和CuSOo溶液的反应2Fe＋3Cu²⁺＝3Cu＋2Fe³⁺

氯气跟水反应Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe³⁺＋3OH^－＝Fe(OH)₃↓

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)　ΔH＞0下列叙述正确的是

加入少量W，逆反应速率增大

当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

升高温度，平衡逆向移动

平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等

⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应

①④⑤⑥

③④⑤⑥

只有①③

全部正确

类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是

CO₂、SO₂都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

MgO、Al₂O₃都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电

CO₂与SiO₂化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

CuO、Fe₂O₃都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是

第①步中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

第②步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

在第③④⑤步中溴元素均被氧化

从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

下列物质中属于纯净物的是

①由同种元素组成的物质

②具有固定熔沸点的物质

③由相同种类和相同数目的原子组成的分子

④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质

⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质

⑥只含有一种分子的物质

②③⑥

④⑤⑥

①④

②⑥