下列说法正确的是（　　）

A．向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色

B．氯气、氯水、液氯都属于纯净物

C．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

D．将足量氯气通入KI溶液中并蒸干灼烧，剩余的固体物质是KCl和I2

为了探究新制备的饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将新制备的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的红色NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，结果溶液的红色逐渐退去，得无色溶液．
（1）请写出新制备的饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：______．
（2）若不再进行更多的实验，请说明能证明氯水中含有Cl₂的主要依据：______．
（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：
①______；②______．
（4）他们要通过科学实验探究溶液的红色退去的原因是上述原因中的①还是②．
[实验步骤]
①取试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；
②______，振荡试管．
[实验现象及结论]
①若______，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；
②若______，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①．

下列氯化物中，不能由金属与Cl₂直接化合生成的是（　　）

A．NaCl

B．CuCl2

C．FeCl3

D．FeCl2

下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．

粒子	操作	现象	答案
a．H+ b．Cl- c．Cl2 d．HClO	①将氯水滴入有机色素品红溶液中 ②在氯水中滴加紫色石蕊试液 ③在氯水中滴加AgNO3溶液 ④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于 氯水试剂瓶上方	A．有白色沉淀生成 B．试纸有白色变成蓝色 C．品红由红色变成无色 D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去	a．
			b．
			c．
			d．

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

A．使红色布条褪色（HCl）

B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（　　）

A．饱和食盐水	B．硝酸银溶液
C．氢氧化钠溶液	D．饱和碳酸钠溶液

下列浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+C（HClO）]

B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

下列关于氯的说法正确的是（　　）

A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集

D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

某学生利用以下装置探究纯净干燥的氯气与氨气之间的反应．



回答下列问题：
（1）根据下列所给试剂，选择制取氨气的装置是（填对应字母）______；写出制备氯气的离子反应方程式______．
二氧化锰、碱石灰、浓盐酸、浓氨水、烧碱、生石灰
（2）已知，E装置是用于使纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置，试说明该装置的设计意图：______．
（3）根据实验目的，所选装置的连接顺序为（填装置的接口字母）：______接______，______接（ f ），（ g ）接______，______接______，______接______；其中，G装置的作用是______．
（4）氯气和氨气在常温下相混合就会发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：______；其中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（5）请你评价此套装置有何缺点______．

下列类比关系正确的是（　　）

A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al（OH）4-，则与过量NH3?H2O也生成Al（OH）4-

B．Na2O2 与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应