如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（　　）

	干燥气体a	液体b
A	NH3	水
B	HCl	水
C	CO2	NaOH溶液
D	Cl2	饱和食盐水

A．A

B．B

C．C

D．D

关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是（　　）
①二氧化硫使品红溶液褪色  ②活性炭使红墨水褪色  ③氯水使红色布条褪色．

A．①和②原理相同	B．①和③原理相同
C．②和③原理相同	D．①②③原理各不相同

某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______
（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是______
（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为______．
（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

（1）有一瓶被漂白过的品红试液，甲同学认为是被Cl₂漂白，乙同学则认为是被SO₂漂白了，请用简单的实验方法判断出到底哪位同学的猜测是真的______．
（2）25℃时，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH增大．
①为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______（填写编号），然后测定溶液的pH．
A、固体CH₃COOK      B、固体CH₃COONH₄
C、气体NH₃            D、固体NaHCO₃
②若甲同学的解释正确，溶液的pH应______；若乙同学解释正确，溶液pH的值应______填（“增大”、“减小”或“不变”）

在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（　　）

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

下列实验现象的描述错误的是（　　）

A．向石蕊试液中通入二氧化硫气体，石蕊试液先变红后褪色

B．向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色

C．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝色

D．在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO3溶液都有白色沉淀生成

下列说法正确的是（　　）

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸

B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，不能确定原溶液含有SO42-

C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变红色，则说明原溶液中一定含有NH4+

D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应

下列浓度关系正确的是（　　）

A．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

B．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．Na2CO3溶液中：c（ Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

	①	②	③	④
A	白色	先变红色后无色	橙色	蓝色
B	白色	红色	橙色	紫色
C	无色	白色	橙色	蓝色
D	白色	无色	无色	紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，则下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na⁺  ②有胶状物质生成    ③有气体产生   ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应．

A．①②③④

B．②③④

C．①③⑤

D．②④⑤