将甲和乙两种物质混合反应（反应可加热），将所得的气体通入适量的丙溶液中，丙溶液中不能产生明显现象的是（　　）

	甲	乙	丙
A	C	浓H2SO4	澄清石灰水
B	Mn02	稀盐酸	品红溶液
C	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液
D	Cu	浓HNO3	Ba（HSO3）2溶液

A．选项A

B．选项B

C．选项C

D．选项D

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是______．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为______．
②装置B中的溶液为______；烧杯中溶液的作用为______．
（3）利用上图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是______，现象是______
②证明SO₂具有还原性的现象是______
③证明生成气体中含有CO₂的现象是______
④D装置的作用是______．

常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（　　）

A．NO2、O2

B．C2H4、H2

C．Cl2、SO2

D．NH3、O2

下列物质中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）

A．硝酸钠溶液

B．碳酸钾溶液

C．氯水

D．氯化钠溶液

下列物质不能使品红溶液褪色的是（　　）

A．氯气

B．二氧化硫

C．漂白粉

D．氨气

以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是（　　）

选项	湿润的淀粉-KI试纸	湿润红色石蕊试纸
A	SO2	NH3
B	H2S	HCl
C	Cl2	CO2
D	NO2	NH3

A．A

B．B

C．C

D．D

二氧化锰（MnO₂）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，如图是制取并探究Cl₂化学性质的装置图．



（1）写出圆底烧瓶中反应的化学方程式______．
（2）A中m管的作用是______；装置F的作用是______．
（3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是______，C中应盛放的试剂是______．
（4）E中若装有FeCl₂溶液，反应的离子方程式为______；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______．
（5）实验中发现：浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体，加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体，加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸，加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合，加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
①实验b的目的是______；实验c的目的是______．
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是______．

实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式______．
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是______．
（3）C处盛放的试剂______（填名称），其作用是______．
（4）E处盛有______（填名称），发生反应的离子方程式为______．
（5）盛浓盐酸的仪器名称为______．

将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（　　）
①SiO₃^2-、②OH^-、③NO₃^-、④Fe²⁺、⑤CO₃^2-．

A．④⑤

B．②④⑤

C．①②④⑤

D．②③④⑤

图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O



对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe2+＞Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D