A、B分别为第三周期和第四周期的同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数都等于中子数①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y．

    ②若A为ⅣA，其质子数为m则B的质量数为n，则y、n的值为(　　)

A.( +18)和(2m+18)

B.( +8)和(2m+18)

C.( +8)和(2m+36)

D.( +18)和(2m+36)

原子序数为Z的元素R，在周期表中位于 A、B、C、D四种元素中间，如右图所示．A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能为下列数据的是(　　)

A.4Z

B.4Z+10

C.4Z+5

D.4Z+14

A、B两元素原子序数之和为19．A在周期表中位于B的上一周期并是非金属元素．B为金属元素．则A、B两元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)

A.BA

B.B₂A

C.B₂A₂

D.B₃A₂

下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是(　　)

右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素．若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是(　　)

A.Y的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高

B.最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C.原子半径从大到小排列顺序：Z＞Y＞X

D.X的单质中有一种为白色蜡状固体

分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们的离子的电子层相差2层，已知A处于第m族；B处于第n族；A只有正化合价．则A、B原子核外电子总数分别为(　　)

A.m、n

B.3、7

C.m－2、10n

D.m+2、n+10

据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是(　　) 

A.第三周期第ⅠA族

B.第四周期第ⅠA族

C.第五周期第ⅠA族

D.第三周期第ⅡA族

下列关于稀有气体的描述，不正确的是(　　)

    ①原子的最外电子层都有8个电子；②其原子与同周期第ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布；③有些稀有气体能跟某些物质反应；④原子半径比同周期ⅦA族元素原子半径大．

A.只有①

B.①和③

C.①和②

D.②和④

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性

B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

D.硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A、B、C、D、E是同周期的五种元素．已知：A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性 B＞A；C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小．则它们的原子序数由大到小的顺序是(　　)

A.C、D、E、A、B

B.E、C、D、A、B

C.B、A、E、D、C

D.B、A、D、C、E